下列與化學有關的知識，完全正確的一組是（ ）

A．常見物質的鑒別

B．環(huán)境保護

羊毛和化纖——點燃后聞氣味

磷礦粉和氯化銨——觀察顏色

硬水和軟水——加肥皂水攪拌

白色污染——只對人的視覺感觀有影響

溫室效應——對大氣環(huán)境有影響

重金屬污染——對人體內(nèi)蛋白質有影響

C．化學與生活

D．化學中常見的“三”

汽油去油污與洗滌劑去油污——原理相同

蛋白質與油脂——組成元素相同

合金與純金——硬度相同

H2、C、 CO2 ——三種具有還原性的物質

分子、原子、離子——三種構成物質的粒子

棉花、羊毛、天然橡膠——三大天然有機高分子材料

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河南省靈寶市高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法正確的是( )

A．線段Ⅱ表示Br-的變化情況

B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1

C．根據(jù)圖象無法計算a的值

D．線段Ⅳ表示IO3-的變化情況

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省等四校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用．

（1）草酸鈷(CoC₂O?)是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應制得，寫出該反應的離子方程式：

（2）現(xiàn)將含0.5molFeCl3的溶液和含0.5molKSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN-Fe(SCN)2+(忽略其它過程)。平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如圖1所示：則該反應△H 0(填“>”或“<”)，溫度為T1時，反應在5秒鐘時達到平衡，平衡時c[Fe(SCN)2+]=0.45mol /L，求達到平衡時的平均反應速率v(SCN-)＝ mol·L－1·S－1 ，該溫度下的Fe3+的平衡轉化率為 ，該溫度下反應的平衡常數(shù)為 。

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Co(OH)2開始沉淀時，溶液中的值等于 ．(取兩位有效數(shù)字)(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15)

（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示,則陽極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省等四校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是( )

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

Al(OH)3用作塑料的阻燃劑

Al(OH)3受熱熔化放出大量熱量

B

用氫氟酸蝕刻玻璃

SiO2是堿性氧化物，能溶于酸

C

過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來源

過氧化鈉是強氧化劑,能氧化二氧化碳

D

用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑

高錳酸鉀能氧化水果釋放的催熟劑乙烯

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省普寧市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從中草藥茵陳蒿中可提取出一種利膽有效成分——對羥基苯乙酮,結構簡式為：。這是一種值得進一步研究應用的藥物。推測該藥物不具有的化學性質是 （ ）

A．能跟氫氧化鈉反應 B．能跟濃溴水反應

C．能跟碳酸氫鈉反應 D．在催化劑存在時能被還原成含醇羥基的物質

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省普寧市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

B．分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機物可能結構有3種

C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

D．1mol有機物一定條件下能和7molNaOH反應。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期9.18周考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化

II.SnCl2易水解生成堿式氧化亞錫，Sn相對原子質量為119。

回答下列問題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是______。

（2）操作I是________________。

（3） SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因____________。

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液：②______________。

（5）反應I中發(fā)生反應的離子方程式為：________。

（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作H2O2去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是：_______。

（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）:

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑

②加入過量的FeCl3

③用已知濃度的K2Cr2O7，滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

取1.226g錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。錫粉中錫的質量分數(shù)是_______。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期9.18周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是（ ）

A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南師大附中高三上學期入學摸底考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231 ℃；Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為－33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關問題：

(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為________。

(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應)，使Sn完全轉化為Sn2＋；②加入過量的Fe2(SO4)3；③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈＋3價)，消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是_____________________；此錫粉樣品中錫的質量分數(shù)： ____________。

(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： _____________________及調節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。

③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：________________________________。

④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是__________________________，證明已洗凈。

⑤步驟Ⅴ操作依次為________________________、過濾、洗滌、低溫干燥。

(4)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為：___________________。

實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進方法是_________________。

(5)利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是________________________。

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