Question

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化

II.SnCl2易水解生成堿式氧化亞錫，Sn相對原子質量為119。

回答下列問題：

（1）錫原子的核電荷數為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是______。

（2）操作I是________________。

（3） SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因____________。

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液：②______________。

（5）反應I中發(fā)生反應的離子方程式為：________。

（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作H2O2去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是：_______。

（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）:

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑

②加入過量的FeCl3

③用已知濃度的K2Cr2O7，滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

取1.226g錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。錫粉中錫的質量分數是_______。

Answer 1