已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

　

A．

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）

　

B．

上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

　

C．

若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

　

D．

若平衡濃度符合下列關(guān)系式：=，則此時的溫度為1000℃


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡常數(shù)的含義．.

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

A、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式；

B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷；

D、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計算分析．

解答：

解：A、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式式為K=，化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正確；

B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；

C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，

              CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）

起始量（mol）  1        1         0      0

變化量（mol）  0.4      0.4       0.4     0.4

平衡量（mol） 0.6       0.6        0.4    0.4

反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用其他物質(zhì)的量代替平衡濃度計算，Q==0.4＜K=1，此時平衡正向進(jìn)行，故C錯誤；

D、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)K==0.6=，若平衡濃度符合下列關(guān)系式：=，說明費(fèi)用達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選C．

點(diǎn)評：

本題考查了平衡常數(shù)計算和影響因素分析判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握概念和計算方法是關(guān)鍵，題目難度中等．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是           。

（2）D的化學(xué)式為_________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)：

                                               。

（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________________________   _____。

（4）設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)B中所含的陽離子：                                          

                                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                 (　　)

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3 ↓

B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋ H2O

D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)是一門實(shí)用的、中心的學(xué)科，如果運(yùn)用不當(dāng)也會產(chǎn)生負(fù)面的影響．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

　

A．

次氯酸和臭氧都是強(qiáng)氧化劑，都能殺死水中的細(xì)菌．自來水常用氯氣來殺菌消毒，是因?yàn)槁葰鈿⒕拘Ч瘸粞鹾�，且不會殘留有毒、有害物質(zhì)

　

B．

廢舊電池會對生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害，所以廢舊電池必須回收再利用

　

C．

明礬常用作凈水劑，但人體攝入大量鋁鹽，易患“老年性癡呆癥”，所以飲用水不能大量采用明礬作凈水劑

　

D．

氟氯烴是制冷效果極佳的致冷劑，但它會破壞臭氧層，科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為（　　）

　

A．

NH3、NO2、N2

B．

NH3、NO、CO2

C．

NH3、NO2、CO2

D．

NO、CO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強(qiáng)度大、無毒等優(yōu)異性能．經(jīng)檢測，M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．

物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：BCDEE是一種強(qiáng)酸．將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：

（1）物質(zhì)M的化學(xué)式為　　，屬于　　晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．

（2）無色溶液A呈堿性，其原因是　　（用離子方程式表示）．

（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是　　（填序號）．

a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫

（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO﹣2，可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中檢測到B氣體．寫出上述反應(yīng)的離子方程式　　．若改用電解法將廢水中NO﹣2轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在　　（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應(yīng)為　　．

（5）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強(qiáng)的化合物G，其組成為NH5，G遇水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體為B，則物質(zhì)G的電子式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列曲線圖（縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量）與對應(yīng)選項(xiàng)不正確的是（　　）

　

A．

向1L濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液

　

B．

向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液

　

C．

向燒堿溶液中滴加明礬溶液

　

D．

向Ca（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


小明做實(shí)驗(yàn)時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

　

A．

該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4

B．

1molMnO4﹣在反應(yīng)中失去5mol電子

　

C．

該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH﹣

D．

配平該反應(yīng)后，H+的計量數(shù)是6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

請回答下列問題：

（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________(填字母)。

a．天平　b．燒杯　c．漏斗　d．玻璃棒

（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

（3）AB段反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

（4）在B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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