Question

某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強(qiáng)度大、無毒等優(yōu)異性能．經(jīng)檢測(cè)，M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．

物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：BCDEE是一種強(qiáng)酸．將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請(qǐng)回答下列問題：

（1）物質(zhì)M的化學(xué)式為　　，屬于　　晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．

（2）無色溶液A呈堿性，其原因是　　（用離子方程式表示）．

（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是　　（填序號(hào)）．

a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫

（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO^﹣₂，可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中檢測(cè)到B氣體．寫出上述反應(yīng)的離子方程式　　．若改用電解法將廢水中NO^﹣₂轉(zhuǎn)換為N₂除去，N₂將在　　（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應(yīng)為　　．

（5）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強(qiáng)的化合物G，其組成為NH₅，G遇水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體為B，則物質(zhì)G的電子式為　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

無機(jī)物的推斷．.
專題：	推斷題．
分析：	某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強(qiáng)度大、無毒等優(yōu)異性能，經(jīng)檢測(cè)，M中只含有兩種短周期元素，現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體B是氨氣，往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清，則反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)A是偏鋁酸鈉，根據(jù)元素守恒知，M是氮化鋁； 物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：BCDE，E是一種強(qiáng)酸，將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液，氨氣被氧氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，所以X是氧氣，C是NO，D是二氧化氮，E是硝酸，F(xiàn)是亞硝酸，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答．
解答：	解：某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強(qiáng)度大、無毒等優(yōu)異性能，經(jīng)檢測(cè)，M中只含有兩種短周期元素，現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體B是氨氣，往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清，則反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)A是偏鋁酸鈉，根據(jù)元素守恒知，M是氮化鋁； 物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：BCDE，E是一種強(qiáng)酸，將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液，氨氣被氧氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，所以X是氧氣，C是NO，D是二氧化氮，E是硝酸，F(xiàn)是亞硝酸， （1）通過以上分析知，M是AlN，根據(jù)氮化鋁的強(qiáng)度知，氮化鋁是原子晶體，故答案為：AlN；原子； （2）無色溶液A呈堿性，因?yàn)槠�鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，偏鋁酸根離子水解而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，水解方程式為：AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3+OH﹣，故答案為：AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3+OH﹣； （3）亞硝酸的酸性比醋酸強(qiáng)，鹽酸和硫酸的酸性比亞硝酸強(qiáng)，碳酸比亞硝酸的弱，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，不能用碳酸制取亞硝酸，亞硝酸具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸具有還原性，二者易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選bd； （4）亞硝酸根離子和鋁、氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和氨氣，離子反應(yīng)方程式為2Al+NO2﹣+OH﹣+H2O=2AlO2﹣+NH3↑，若改用電解法將廢水中NO﹣2轉(zhuǎn)換為N2除去，亞硝酸根得電子生成氮?dú)�，所以�?yīng)該在陰極上生成，電極反應(yīng)式為：2NO2﹣+6e﹣+4H2O=N2+8OH﹣， 故答案為：2Al+NO2﹣+OH﹣+H2O=2AlO2﹣+NH3↑；陰極；2NO2﹣+6e﹣+4H2O=N2+8OH﹣； （5）一種活性很強(qiáng)的化合物G，其組成為NH5，G遇水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體為B，另一種氣體是氫氣，根據(jù)氯化銨的晶體類型知，G是離子化合物，所以物質(zhì)G的電子式為：，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查較綜合，正確推斷元素的解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來分析解答即可，難度中等．