9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H共價鍵數(shù)目為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；
B、乙烯和丁烯的最簡式均為CH2；
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
D、氧化鈉和過氧化鈉均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成．

解答 解：A、36g鎂的物質(zhì)的量為1.5mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1.5mol鎂轉(zhuǎn)移3NA個電子，故A正確；
B、乙烯和丁烯的最簡式均為CH2，故21g乙烯和丁烯的混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1.5mol，則含有3NA條C-H鍵，故B正確；
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，會導(dǎo)致分子個數(shù)減少，則最終分子總數(shù)小于3NA個，故C錯誤；
D、氧化鈉和過氧化鈉均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成，故1mol過氧化鈉和氧化鈉的混合物中含有的陰陽離子總數(shù)為3NA個，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C2H4O的有機化合物性質(zhì)相同
B．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理不相同
C．某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，可見催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
D．等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等
途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4；途徑b：Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．SnS04是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．其制備路線如圖：

已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫．
（1）寫出物質(zhì)A的名稱：硫酸．
（2）SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl
（3）錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+，請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式：2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O．
（4）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O
（5）實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是（沿玻璃棒）向漏斗（或過濾器）中加蒸餾水至浸沒沉淀，（靜置）待水全部流出后，重復(fù)操作2～3次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
D．由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol•L-1KOH溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A．放電時K+移向負極
B．放電時電池負極的電極反應(yīng)為H2-2e-═2H+
C．放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知700C時純水KW=1×10-12，下列敘述正確的是（　�。�
A．700C時，向純水中加人H3PO4后，水的Kw減小
B．700C的Na2CO3溶液中c（Na+）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．700C的H2S04溶液中c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）
D．將室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液加熱至700C時，c（OH-）/c（H+）隨之增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將Fe（OH）3氧化性制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是本身具有強氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中被還原成三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；（用離子方程式表示）．
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請寫出該反應(yīng)的離子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道（能級）；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子．
（1）F+離子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}．
（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是C2H6；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是氮的氫化物（N2H4）分子間存在氫鍵．
（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是sp2；1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是1mol．
（5）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是Cu3N，C原子的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．含撲熱息痛高分子藥物是最常用的非抗炎解熱鎮(zhèn)痛藥，解熱作用與阿司匹林相似，其合成流程圖如圖，其制備過程中還可制得高分子材料E，

已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為：．
II．
III．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）②的反應(yīng)類型為加成
（3）寫出C6H6O一種用途殺菌消毒
（4）D物質(zhì)其質(zhì)譜圖顯示相對分子質(zhì)量為100，通過燃燒實驗得知10.0g該物質(zhì)完全燃燒得到22.0gCO2與7.2gH2O．則D分子中所含官能團為碳碳雙鍵和酯基
寫出D→E發(fā)生的化學(xué)方程式
（5）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（6）寫出所以同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①與D具有相同官能團
②能發(fā)生眼鏡反應(yīng)
③H核磁共振譜中有四種不同環(huán)境的氫原子比例分別為1：2：2：3．

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