A. | 36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA | |
B. | 室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H共價鍵數(shù)目為3NA | |
C. | 標(biāo)準狀況下,44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA | |
D. | 1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA |
分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析;
B、乙烯和丁烯的最簡式均為CH2;
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡:2NO2?N2O4;
D、氧化鈉和過氧化鈉均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成.
解答 解:A、36g鎂的物質(zhì)的量為1.5mol,而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價,故1.5mol鎂轉(zhuǎn)移3NA個電子,故A正確;
B、乙烯和丁烯的最簡式均為CH2,故21g乙烯和丁烯的混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1.5mol,則含有3NA條C-H鍵,故B正確;
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡:2NO2?N2O4,會導(dǎo)致分子個數(shù)減少,則最終分子總數(shù)小于3NA個,故C錯誤;
D、氧化鈉和過氧化鈉均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成,故1mol過氧化鈉和氧化鈉的混合物中含有的陰陽離子總數(shù)為3NA個,故D正確.
故選C.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C2H4O的有機化合物性質(zhì)相同 | |
B. | 氯水和二氧化硫都具有漂白作用,兩者漂白原理不相同 | |
C. | 某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,可見催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 | |
D. | 等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等 途徑a:Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4;途徑b:Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 | |
B. | 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) | |
C. | 溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律,即布朗運動 | |
D. | 由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 放電時K+移向負極 | |
B. | 放電時電池負極的電極反應(yīng)為H2-2e-═2H+ | |
C. | 放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH- | |
D. | 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連,發(fā)生氧化反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 700C時,向純水中加人H3PO4后,水的Kw減小 | |
B. | 700C的Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO32-)c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 700C的H2S04溶液中c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-) | |
D. | 將室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液加熱至700C時,c(OH-)/c(H+)隨之增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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