17．下列說法正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
D．由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

分析 A．純堿是碳酸鈉；
B．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�；�?br />C．溶質(zhì)粒子和膠體中分散質(zhì)粒子均作無規(guī)則運動；
D．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；

解答 解：A．純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故A錯誤；
B．蔗糖是在水溶液中和熔融狀態(tài)不導(dǎo)電、硫酸鋇是鹽熔融狀態(tài)完全電離，水存在電離平衡分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故B正確；
C、溶液中溶質(zhì)粒子和膠體中分散質(zhì)粒子均作無規(guī)則運動，膠體粒子的無規(guī)則運動屬于布朗運動，故C錯誤；
D．△H＜0，但△S＜0，△H-T△S不一定小于0，反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類、膠體性質(zhì)、反應(yīng)蒸發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有SO32-、CO32-、HCO3-、SO42-、Na+，向該溶液中加入足量的Na2O2，假設(shè)溶液體積變化忽略不計，下列說法不正確的是（　　）
A．有氣體生成
B．Na+濃度基本不變
C．HCO3-濃度減小而CO32-濃度增大
D．SO32-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+Na2O2+H2O=2Na++SO42-+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，往5%的H2O2溶液中滴加2～3滴FeCl3溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
下列說法不正確的是（　　）
A．Fe3+在反應(yīng)①中作氧化劑，在反應(yīng)②中為氧化產(chǎn)物
B．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2，則整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2 mol
C．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸減小
D．在工業(yè)生產(chǎn)H2O2過程中要嚴(yán)格避免混入Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A． 的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-乙基丙烷
B．用酸性KMnO4溶液可以確定CH2=CH-CHO中含有C=C雙鍵
C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識錯誤的是（　�。�
A．煙花燃放，五彩繽紛的焰火體現(xiàn)了某些金屬元素的物理性質(zhì)
B．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān)
C．淀粉和纖維素都能水解，水解最終產(chǎn)物都為葡萄糖
D．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．甲同學(xué)進(jìn)行了FeCl2溶液的配制、濃度的測定以及Fe2+還原性的實驗，并針對異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究．
步驟一：制取FeCl2    甲同學(xué)準(zhǔn)備用兩種方案制�。�
方案1：按如圖裝置用H2還原無水FeCl3制取．

E中盛放的試劑是堿石灰；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．此方案有個明顯的缺陷是沒有處理尾氣H2．
方案2：由0.1mol•L-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你認(rèn)為其操作應(yīng)該是向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液．
步驟二：測定方案2所配FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可達(dá)到目的．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液480mL，實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，
本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

下列錯誤的操作使測定的FeCl2溶液濃度偏小的是A
A．若在配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時采取俯視姿勢
B．若滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失．
C．錐形瓶洗凈后未干燥
步驟三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5mol•L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）．
甲同學(xué)探究“步驟三”中溶液褪色的原因：
實驗I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
實驗II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并測得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體．
實驗III．向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化．
①實驗I說明溶液紅色褪去是因為SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)．
②實驗III的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能．
得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-和相關(guān)氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式2SCN-+11H2O2═2SO42-+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H共價鍵數(shù)目為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol-1
b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol-1
則下列說法正確的是（　�。�
A．升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大
B．由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485.6 kJ•mol-1
D．制取等量的氫氣，途徑b消耗的能量更多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2的反應(yīng)類型是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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