Question

2．室溫時，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：對圖中a、b、c、d四個點分析中，正確的是（　�。�

• A． a點水的電離程度最大
• B． b點c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
• C． c點c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Na⁺）
• D． d點c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄；b、c、d三點溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促進水的電離，而NH₃•H₂O抑制水的電離．b點溶液呈中性；
B、b點溶液為中性，結合電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；
C．c點氫氧化鈉的體積為150ml，所以3n（N）=2n（Na）；
D、根據電荷守恒d點c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）．

解答 解：A、a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄；b、c、d三點溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促進水的電離，而NH₃•H₂O抑制水的電離．b點溶液呈中性，所以a點水的電離程度最大，故A正確；
B、b點溶液為中性，結合電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故B錯誤；
C．c點氫氧化鈉的體積為150ml，所以3n（N）=2n（Na），則是3c（NH₄⁺）+3c（NH₃•H₂O）=2c（Na⁺），故C錯誤；
D、根據電荷守恒d點c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象各點發(fā)生反應及對應溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．