12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變
B．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（ OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同
D．將pH=1的強(qiáng)酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子的濃度均減小

分析 A．濃硫酸溶解溶液溫度升高，促進(jìn)水的電離，離子積常數(shù)增大；
B．溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的氫離子濃度的所有存在形式總和和氫氧根離子濃度相同；
C．氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，醋酸銨是弱酸弱堿鹽水解相互促進(jìn)，水解程度相近溶液顯中性；
D．溶液中存在離子積常數(shù)，將pH=1的強(qiáng)酸溶液加水稀釋后，溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子濃度增大；

解答 解：A．濃硫酸溶解于水，溶液溫度升高，水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高促進(jìn)水的電離，離子積常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的氫離子濃度的所有存在形式總和和氫氧根離子濃度相同，在Na2S稀溶液中，c（ OH-）=2c（H2S）+c（HS-）+c（H+），c（H+）=c（ OH-）-2c（H2S）-c（HS-），故B正確；
C．氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，醋酸銨是弱酸弱堿鹽水解相互促進(jìn)，水解程度相近溶液顯中性，溶液中水的電離程度不相同，故C正確；
D．溶液中存在離子積常數(shù)，將pH=1的強(qiáng)酸溶液加水稀釋后，溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，溶液中物料守恒、影響水的電離平衡、溶液中離子積常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān)．
（3）某同學(xué)在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．T2°C時(shí)，將2molCO2和4molH2充入起始容積為4L的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=450．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．它們的原子序數(shù)之和為36，且原子的最外層電子數(shù)之和為14； A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D分別為同主族元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．在地殼中，B元素的含量位于第二位
B．C元素的單質(zhì)熔點(diǎn)低，在空氣中加熱時(shí)先熔化后燃燒
C．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸
D．B元素與A元素形成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．油脂、纖維素、淀粉都是高分子化合物
B．煤的干餾、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚焦都是化學(xué)變化
C．酒精、甲苯、四氯化碳都能萃取碘水中的碘單質(zhì)
D．乙烯、乙炔都可作為合成聚合物的單體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有機(jī)物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示：

已知：①R-CH═CH2$\underset{\stackrel{{B}_{2}{H}_{6}}{?}}{{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
②有機(jī)物A屬于烴類，其相對(duì)分子質(zhì)量為56，核磁共振氫譜有2組峰
③E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在一定條件下，1molE能與2molH2反應(yīng)生成F
④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈
回答下列問(wèn)題：
（1）E→F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
（2）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B2-甲基-1-丙醇；
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3；
（5）D+F→G的化學(xué)方程式；
（6）已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機(jī)物甲有13種，寫(xiě)出一種滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出符合條件的其中一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在某溫度時(shí)，將n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．n=1.0
B．水的電離程度：b＞c＞a＞d
C．c點(diǎn)：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）=1.0 mol•L-1
D．25℃時(shí)，NH4Cl的水解常數(shù)（Kh）計(jì)算式為=$\frac{（\frac{n}{2}-0.5）×1{0}^{-7}}{0.5}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（　�。�
A．脂肪酸B．氨基酸C．葡萄糖D．核糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．室溫時(shí)，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：對(duì)圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)分析中，正確的是（　　）
A．a點(diǎn)水的電離程度最大B．b點(diǎn)c（NH4+）=2c（SO42-）
C．c點(diǎn)c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Na+）D．d點(diǎn)c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）+c（OH-）

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