10．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
B．標準狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為2NA
C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D．1molFe與足量O2或Cl2反應(yīng)均失去3NA個電子

分析 A、NO2和N2O4化學(xué)式最簡比相同，只需計算46gNO2和中所含的原子數(shù)即可；
B、氫原子的質(zhì)量數(shù)為1，氫原子中的中子數(shù)為0；
C、醋酸屬于弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出醋酸根離子和氫離子；
D、Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵．

解答 解：A、NO2和N2O4化學(xué)式最簡比相同，只需計算46gNO2和中所含的原子數(shù)=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×NA=3NA，故A正確；
B、標況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，氫氣分子中含有的中子數(shù)為0，故B錯誤；
C、1L 濃度為1mol•L-1的醋酸溶液中含有溶質(zhì)醋酸1mol，醋酸為弱酸，1mol醋酸電離出的離子一定小于2mol，則醋酸溶液中含離子總數(shù)小于2NA，故C錯誤；
D、鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，1molFe反應(yīng)失去電子數(shù)不是3mol，故D錯誤，故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項B為易錯點，注意氫氣中不含中子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L己烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．1mol/L CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子的數(shù)目為NA
C．78g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D．10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．石蕊是一種弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根離子（Z-）在水溶液中具有完全不同的顏色．其中HZ的顏色是（　�。�
A．紅色B．紫色
C．藍色D．視溶液的酸堿性待定H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某合金由A、B、C、D 四種元素組成，這四種元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基態(tài)原子中有4個未成對電子．B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜BO3防止腐蝕，B與A同周期，且原子核外未成對電子數(shù)最多．C位于周期表中第4行、第10列，D的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，未成對電子數(shù)與電子層數(shù)相等．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．A的一種晶體的晶胞如圖1甲，乙圖中 和表示的是同種原子，即乙是8個甲無隙并置的結(jié)果，若按甲圖中虛線方向切乙，得到圖2的a～d，圖中正確的是a．

（2）寫出B原子的基態(tài)的外圍電子排布式3d54S1，與B同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)與B相同的元素，可能位于周期表中的s、ds區(qū)和-區(qū)．
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布圖是． 據(jù)報道，只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性．該晶體的結(jié)構(gòu)（如圖3示）可看作由鎂原子和C原子在一起進行面心立方密堆積，該晶體的化學(xué)式為MgCNi3．晶體中每個原子周圍距離最近的原子有12個．
（4）（已知$\sqrt{2}$=1.414）CXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為4.28×10-10m．晶胞中兩個C原子之間的最短距離為3.03×10-10m（精確至0.01）．若晶體中的C分別為C2﹢、C3﹢，此晶體中C2﹢與C3﹢的最簡整數(shù)比為8：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．NM-3是處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C12H12O6
B．該有機物的分子中只含有1個手性碳原子
C．可用FeCl3溶液檢驗該有機物質(zhì)中是否含有苯酚
D．1mol該有機物最多可以和4molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O．
（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．當(dāng)收集的N2體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質(zhì)量為43.2g；
②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.20mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1；測得20min時O2的物質(zhì)的量為0.0016mol，則前20min的反應(yīng)速率v（H2O）=8×10-5mol/（L•min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；圖1表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內(nèi)，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為逆向，t2時改變的條件可能為增大壓強 和增大H2濃度；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為K1=K2＜K3；
（2）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221484kJ•mol-1請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ•mol-1；
（3）用電解法也可制備Cu2O．原理如圖2所示，則陽極電極反應(yīng)可以表示為：2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2，3，4-三甲基戊烷的一氯代物可能有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下述實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕B．
證明Fe電極被保護C．
酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OHD．
溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組元素中，位于同一周期的是（　�。�
A．硅、硫、氯B．鋰、鈉、鉀C．氟、氯、溴D．碳、氧、鋁

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