1．石蕊是一種弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根離子（Z-）在水溶液中具有完全不同的顏色．其中HZ的顏色是（　�。�
A．紅色B．紫色
C．藍(lán)色D．視溶液的酸堿性待定H2

分析 石蕊是一種弱酸，石蕊分子HZ在溶液中存在電離平衡：HZ?H++Z-，酸溶液中石蕊顯示紅色，堿溶液中石蕊試液顯示藍(lán)色，石蕊試液為紫色，然后結(jié)合氫離子、氫氧根離子對(duì)該電離平衡的影響進(jìn)行判斷．

解答 解：根據(jù)石蕊是一種弱酸可知，石蕊分子HZ在溶液中存在電離平衡：HZ?H++Z-，
酸溶液中滴入石蕊試液顯示紅色，酸溶液中氫離子濃度增大，則HZ的電離平衡向著逆向移動(dòng)，HZ的濃度增大，溶液變成紅色，則HZ為紅色；
堿溶液中石蕊試液顯示藍(lán)色，堿溶液中氫離子濃度減小，Z-的濃度增大，則Z-的顏色應(yīng)該為藍(lán)色，
中性溶液中，存在的電離平衡使溶液顯示紫色，
根據(jù)分析可知，HZ的顏色是紅色，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確氫離子、氫氧根離子對(duì)石蕊HZ的電離平衡的影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Z、Y、W的原子序數(shù)依次增大．其中X、Y同主族，Y的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，Z元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W是同周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．W-的離子半徑大于Z3+的離子半徑
B．W、X形成的化合物為離子化合物
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)
D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B．用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
D．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如下：

已知：①CH2=CHCH=CH2+X2$\stackrel{一定定律}{→}$
②D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個(gè)峰．
（1）D中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、氯原子
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
（3）B存在順反異構(gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)式是
（4）D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)反應(yīng)方程式是
（5）與C組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和
（6）F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式是
（7）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_
（8）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關(guān)資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是重結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵 Fe+Fe3+═2Fe2+
C．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣 NH4++OH-═NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列問題：
（1）當(dāng)升高溫度時(shí)，K值變大，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值不變（以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系在相同條件下K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用．
（5）請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．將6molCO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v（H2）=2mol•L-1•min-1
B．若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H＞0
C．曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達(dá)平衡時(shí)則2 mol•L-1＜c（CH3OH）＜8/3 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為2NA
C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D．1molFe與足量O2或Cl2反應(yīng)均失去3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物中，一定條件下不能與H2發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．苯B．乙醛C．乙酸D．油酸甘油酯

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