10分)(1)現(xiàn)有0.1 mol·L-1的純堿溶液,試用pH試紙測定溶液的pH,正確的操作是 __________。純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表式)是__________,你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于__________之間。
(2)為探究純堿溶液呈堿性是由引起的,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。
(1)把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙的中部,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH +H2O+OH- 7到13
(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去。說明純堿溶液呈堿性是由引起的。
純堿由于水解而使溶液顯堿性,水解程度較小,所以其pH應(yīng)小于同濃度的一元強(qiáng)堿的pH。要證明堿性與有關(guān),可以用化學(xué)反應(yīng)除去,對(duì)比反應(yīng)前后溶液的酸堿性即可。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(12分)Ⅰ、(1)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào)) 。
(2)已知某溫度下,純水中的C(H+)=5×10-7mol/L,則此時(shí)溶液的C(OH-)為 mol/L;若溫度不變,將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b= 。
Ⅱ、在一個(gè)容積固定的密閉容器中,要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)+2B(g)2C( g)達(dá)到平衡時(shí),保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol。現(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。
⑴若x=5.5時(shí),需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件,則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
⑵欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x的取值范圍為 。
⑶在一定溫度下的上述平衡體系中,另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體(此時(shí)容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol),按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物質(zhì)的量的E,在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中,D的體積分?jǐn)?shù)仍為p%,則所投入E的物質(zhì)的量為 (用m、n表示;設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。
?B.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),用 10 mL的量筒量取5.0 mL液體溶質(zhì)時(shí)俯視讀數(shù)
?C.用天平稱量20.5g某物質(zhì),砝碼和藥品的位置放反,所得藥品的質(zhì)量
?D.10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液
?E.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),定容時(shí)仰視讀數(shù),所得溶液的濃度
?(Ⅱ)現(xiàn)有下列儀器或用品:a.鐵架臺(tái)(含鐵圈、鐵夾) b.錐形瓶c.滴定管 d.燒杯(若干) e.玻璃棒 f.膠頭滴管 g.托盤天平(含砝碼) h.濾紙 i.量筒 j.漏斗 k.溫度計(jì)。
? 現(xiàn)有下列試劑:A.NaOH固體 B.碳酸鈉溶液 C.氯化鎂溶液 D.蒸餾水,試填空:
?(1)如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分,下述判斷及讀數(shù)(虛線刻度)不正確的是
。
?A.①是量簡,讀數(shù)為1.5mL
?B.②是量筒,讀數(shù)為2.5mL
?C.③是滴定管,讀數(shù)為2.50mL
?D.②是溫度計(jì),讀數(shù)是2.5℃
?(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),還缺少的儀器是
?(3)除去 Mg(OH)2中混有的少量 Ca(OH)2,可以用的試劑是: (選填序號(hào)),操作方法是 、 洗滌。完成上述操作,上述儀器或用品用到的有 (從上述儀器或用品中選擇,并填上相應(yīng)序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源:岳陽市2010屆高三第四次質(zhì)檢考試(化學(xué))試題 題型:填空題
(12分)Ⅰ、(1)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào)) 。
(2)已知某溫度下,純水中的C(H+)=5×10-7mol/L,則此時(shí)溶液的C(OH-)為 mol/L;若溫度不變,將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b= 。
Ⅱ、在一個(gè)容積固定的密閉容器中,要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)+2B(g)2C( g)達(dá)到平衡時(shí),保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol,F(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。
⑴若x=5.5時(shí),需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件,則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
⑵欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x的取值范圍為 。
⑶在一定溫度下的上述平衡體系中,另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體(此時(shí)容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol),按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物質(zhì)的量的E,在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中,D的體積分?jǐn)?shù)仍為p%,則所投入E的物質(zhì)的量為 (用m、n表示;設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng))。
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