Question

5．按要求填寫下列空格
（1）寫出氯氣與水反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（Cl{\;}^{-}）c（HClO）}{c（Cl{\;}_{2}）}$
（2）在化學反應中，有些反應物有顏色，隨著反應的進行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺，請問用于比色分析的儀器的名稱是分光光度計
（3）寫出Na₂S₂O₃與硫酸反應的離子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)方程式結合化學平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積比值解答；
（2）根據(jù)溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析）來分析選用的儀器；
（3）Na₂S₂O₃與硫酸發(fā)生氧化還原反應生成S、二氧化硫、硫酸鈉和水；

解答 解：（1）氯氣與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，則化學平衡常數(shù)K=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（Cl{\;}^{-}）c（HClO）}{c（Cl{\;}_{2}）}$，故答案為：K=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（Cl{\;}^{-}）c（HClO）}{c（Cl{\;}_{2}）}$；
（2）由利用溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系，可以確定該化學反應的速率，給出的儀器中只有分光光度計可進行比色分析，
故答案為：分光光度計；
（3）Na₂S₂O₃與硫酸發(fā)生氧化還原反應生成S、二氧化硫、硫酸鈉和水，離子反應為S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O，故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O；

點評 本題考查平衡常數(shù)的表達式以及離子反應方程式的書寫等，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，題目難度不大．