Question

9．將1.8g碳置于2.24L（標準狀況）O₂中充分燃燒，至全部反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.0kJ•mol^-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學方程式2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 n（C）=$\frac{1.8g}{12g/mol}$=0.15mol，n（O₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，結(jié)合反應(yīng)C+O₂=CO₂，2C+O₂=2CO定量關(guān)系分析判斷反應(yīng)生成的產(chǎn)物，n（C）：n（O₂）=0.15：0.1=3：2，所以生成氣體為CO和CO₂的混合氣體，碳和氧氣全部反應(yīng)，利用直平法寫出反應(yīng)的熱化學方程式為：3C（s）+2O₂（g）=2CO（g）+CO₂（g），1.8g木炭置于2.24L（標準狀況）氧氣中充分燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，3molC全部反應(yīng)放熱30.65KJ/mol×20=613KJ/mol；
3C（s）+2O₂（g）=2CO（g）+CO₂（g）△H=-30.65KJ/mol×20=613KJ/mol，
根據(jù)C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.0kJ．mol^-1，結(jié)合蓋斯定律計算得到CO完全燃燒生成二氧化碳的熱化學方程式；

解答 解：n（C）=$\frac{1.8g}{12g/mol}$=0.15mol，n（O₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，結(jié)合反應(yīng)C+O₂=CO₂，2C+O₂=2CO定量關(guān)系分析判斷反應(yīng)生成的產(chǎn)物，n（C）：n（O₂）=0.15：0.1=3：2，所以生成氣體為CO和CO₂的混合氣體，碳和氧氣全部反應(yīng)，1.8g木炭置于2.24L（標準狀況）氧氣中充分燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，3molC全部反應(yīng)放熱30.65KJ/mol×20=613KJ/mol；
反應(yīng)的熱化學方程式為：
①3C（s）+2O₂（g）=2CO（g）+CO₂（g）△H=-613KJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-392.0kJ．mol^-1，
結(jié)合蓋斯定律計算，②×3-①得到CO完全燃燒生成二氧化碳的熱化學方程式；
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol；
故答案為：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol；

點評 本題考查反應(yīng)熱的計算，蓋斯定律的分析應(yīng)用，難度中等，判斷碳與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物中一氧化碳與二氧化碳的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，注意反應(yīng)熱△H的單位與符號，容易忽略．