【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是( )
A.原子量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大
C.核外電子排布呈周期性變化D.元素化合價(jià)呈周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O]常用作塑料阻燃劑.
(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 .
(2)[MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O]中的a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為 .
(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2 0.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率( ×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水,600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物).
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH﹣):n(CO32﹣)(寫出計(jì)算過程).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是( ) ①向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),電離程度增大;②常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同;④常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則有:KaKh=Kw .
A.①②④
B.②④
C.②③
D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示A~E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。
(2)寫出B→C、D→E反應(yīng)的離子方程式:
B→C:____________________________________________________________;
D→E:____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求填空
(1)按系統(tǒng)命名法命名:
① ,寫出它和氯氣發(fā)生一取代反應(yīng)的方程式
② ;它的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有 種
(2)寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①2,3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷: ;
②支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴: ;
(3)羥基的電子式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2 molL-1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。
提供的試劑是:NaOH固體和98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/cm3)及蒸餾水。
(1)應(yīng)用托盤天平稱量NaOH__________g,應(yīng)用10mL量筒量取濃H2SO4____________mL。
(2)配制兩種溶液時(shí)都需要的儀器是__________。
(3)在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中,下列操作引起結(jié)果偏低的有_________________(填序號(hào))
A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí),濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次,并將洗液移入容量瓶中
C、定容時(shí),仰視容量瓶刻度線以控制加水量
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí),有少量濺出
E、將濃硫酸在燒杯中稀釋后,趁熱轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶進(jìn)行后續(xù)配置步驟
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)寧實(shí)的說明或解釋正確的是
A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在灑精燈上加熱,鋁熔化但不滴落,說明Al2O3的熔點(diǎn)高于Al
B. 向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,說明原溶液中一定含有SO42-
C. 向新制氯水中加入少量NaHCO3固體,出現(xiàn)較多氣體,說明HClO的酸性強(qiáng)于H2CO3
D. 向某溶液中先滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴加雙氧水,溶液變紅,說明原溶液中一定含有Fe2+
【答案】AD
【解析】A、加熱打磨過后的鋁箔,鋁表面生成氧化鋁薄膜,鋁熔化說明鋁熔點(diǎn)低,但鋁不滴落,說明氧化鋁熔點(diǎn)非常高,故A正確;B、溶液中也可能存在的SO32-,Ba2+與SO32-反應(yīng)生成白色的BaSO3沉淀,SO32-有強(qiáng)還原性,再加硝酸,硝酸將BaSO3氧化為不溶于硝酸的BaSO4,所以無(wú)法判斷原溶液中是否含有SO42-,故B錯(cuò)誤;C、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,加入NaHCO3固體,產(chǎn)生CO2,只能說明氯水酸性強(qiáng)于H2CO3,并不能說明HClO酸性強(qiáng)于碳酸,故C錯(cuò)誤;D、向溶液中先滴加KSCN溶液,溶液不變紅,則證明溶液中不含Fe3+,再加雙氧水,溶液變紅,說明原溶液中一定含有Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+,故D正確。故選AD。
【題型】多選題
【結(jié)束】
21
【題目】某種制取純堿的方法如下:
(1)寫出“反應(yīng)I ”的化學(xué)方程式:__。
(2)“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的溶解度如圖所示。寫出“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式:__。
(3)寫出“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
(4) “蒸氨”時(shí)需要加熱,寫出“蒸氨”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(5)寫出將“蒸氨”產(chǎn)生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時(shí)反應(yīng)的離子方程式: __。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“還原”,下同),發(fā)生__________反應(yīng);濃H2SO4作_______劑,具有___________性。在該反應(yīng)中,若消耗了32gCu,則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的空心鋁球和銅球,此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸鐵溶液中片刻,如圖,則下列說法正確的是( )
A. 在浸沒過程中,杠桿始終保持平衡 B. 兩邊燒杯中的溶液質(zhì)量均增加了
C. 兩燒杯中均無(wú)氣泡產(chǎn)生 D. 右邊銅球質(zhì)量不變
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