【題目】實驗室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2 molL-1NaOH溶液和稀H2SO4500mL。

提供的試劑是:NaOH固體和98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/cm3)及蒸餾水。

1應(yīng)用托盤天平稱量NaOH__________g,應(yīng)用10mL量筒量取濃H2SO4____________mL。

2配制兩種溶液時都需要的儀器是__________

3在配制上述溶液實驗中,下列操作引起結(jié)果偏低的有_________________(填序號)

A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時,濺出少量溶液

B、沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次,并將洗液移入容量瓶中

C、定容時,仰視容量瓶刻度線以控制加水量

D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時,有少量濺出

E、將濃硫酸在燒杯中稀釋后,趁熱轉(zhuǎn)移進容量瓶進行后續(xù)配置步驟

F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干

【答案】 4.0 5.4 玻璃榜、燒杯、膠頭滴管、500ml容量瓶 ABC

【解析】(1)n(NaOH)= n(H2SO4)=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol,m(NaOH)=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g;

98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/cm3c=mol/L=18.4mol/L;

根據(jù)n(H2SO4)=c×V=c×V=0.1mol,則要量取濃硫酸V==0.0054L=5.4mL。故答案為:4.0;5.4;

(2)配制NaOH溶液的步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,用到的儀器是:托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管;配制稀H2SO4的步驟是計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,用到的儀器是:量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管。故配制兩種溶液時都需要的儀器是:玻璃榜、燒杯、膠頭滴管、500ml容量瓶

(3)A、在燒杯中溶解攪拌時,濺出少量溶液會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,所配溶液的濃度偏低,故A正確;B、沒有用蒸餾水洗燒杯2﹣3次,會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則所配溶液的濃度偏低,故B正確;C、定容時仰視刻度,會導(dǎo)致溶液體積偏大,則所配溶液的濃度偏低,故C正確;D將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時,有少量濺出,此時溶液已配置好,裝瓶的過程中損失溶液,對濃度沒有影響,故D錯誤;E、稀釋H2SO4沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容,會導(dǎo)致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高,故E錯誤;F、若容量瓶未干燥,對溶液濃度無影響,因為只要定容時正確,至于水是原來就有的還是后來加入的,對濃度無影響,故F錯誤。故選ABC。

練習(xí)冊系列答案
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A.NaOH溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.澄清石灰水
D.鹽酸
(2)同學(xué)乙欲測定廢氣A中SO2的含量,取a L廢氣A并設(shè)計了如TU裝置進行實驗.
①為了保證實驗成功,裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是 , 攪拌的目的是
②同學(xué)丙認為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量,然后進行含量計算.經(jīng)小組討論后,同學(xué)丁提出疑問,按照同學(xué)丙的實驗,若廢氣中SO2完全被吸收,則最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大,同學(xué)丁推斷的理由是

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