把5.4g Al放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應，計算生成氫氣的體積（標準狀況）．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：由n=
m
M
求出Al的物質的量，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑計算出氫氣的物質的量，代入V=n?Vm計算體積．
解答： 解：5.4gAl的物質的量=
5.4g
27g/mol
=0.2mol，
令生成氫氣的物質的量為x mol，則：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
 2                     3
0.2mol                 xmol
所以，2：3=0.2mol：x mol，解得y=0.3
所以生成氫氣的體積為：0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：生成氫氣的體積為6.72L．
點評：本題考查化學方程式的計算，比較基礎，注意基礎知識的積累掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、若兩種粒子的核外電子排布完全相同，則化學性質一定相同
B、如果兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素
C、含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性
D、陽離子只能得電子被還原，做氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2：0.2mol?L-1，H2：0.8mol?L-1，CH4：0.8mol?L-1，H2O：1.6mol?L-1，起始充入CO2和H2的物質的量分別為
 
、
 
．CO2的平衡轉化率為
 
．
②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充入1mol CO2和4mol H2，在Ⅱ中充入1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．容器I、Ⅱ中正反應速率相同      
B．容器I、Ⅱ中CH4的物質的量分數(shù)相同
C．容器I中CO2的物質的量比容器II中的多
D．容器I中CO2的轉化率與容器II中CH4的轉化率之和小于1
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉化方式是
 
．
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為
 
，陰極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細化工產(chǎn)品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455KJ/mol）．同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH3OH
催化劑
CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式
 
．
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是
 
．
（3）在反應室2中，一定條件下發(fā)生反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
 
．
A．低溫高壓    B．加催化劑      C．增加CO濃度      D．分離出二甲醚
（4）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH3OH“物質的量分數(shù)”變化情況如圖甲，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是
 
．（填序號）
A．P3＞P2  T3＞T2     B．P2＞P4  T4＞T2 C．P1＞P3  T1＞T3 D．P1＞P4  T2＞T3
（5）反應室1中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0；寫出平衡常數(shù)的表達式：
 
．如果溫度降低，該反應的平衡常數(shù)
 
．（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖乙（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積V L．
①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為
 
；
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）△H＜0；
CO和H2O濃度變化如圖，則 0-4min的平均反應速率v（CO）=
 
 mol/（L?min）
（2）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表．
t1℃時物質濃度（mol/L）的變化：
 時間/min  CO  H2O  CO2  H2
 0  0.200  0.300  0  0
 2  0.138  0.238  0.062  0.062
 3  C1  c2  c3  c3
 4  C1  c2  c3  c3
 5  0.116  0.216  0.084  
 6  0.096  0.266  0.104  
①表中3min-4min之間反應處于平衡狀態(tài)；C1數(shù)值
 
0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應在4min-5min時，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是
 
（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
A．增加水蒸氣       B．降低溫度      C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種優(yōu)質的液體燃料，目前工業(yè)上CO和CO2均可用于合成甲醇．

（1）一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3；則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=
 
．
（2）在容積為2L的密閉容器中進行反應：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n（CH3OH）-反應時間t的變化曲線如圖甲．該反應的△H
 
0（填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有
 
．（填字母）
A．縮小容器體積            B．降低溫度
C．升高溫度               D．使用合適的催化劑
E．甲醇從混合體系中分離出來
（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2O?CO+3H2，T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態(tài)，此時CH4的轉化率為50%，計算該溫度下的平衡常數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）．
（5）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H2用于Ⅰ合成氨：N2（g）+3H2（g）
一定條件
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol某同學在不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗，N2濃度隨時間變化如圖乙．實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在答題卷對應的地方畫出實驗I和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖．
（6）已知25℃KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11；KSP[Fe（OH）3]=2.6×10-39．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1 MgCl2和FeCl3混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成沉淀的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
C3H6（g）→CH4（g）+C2H2 （g）△H2=32.4kJ/mol則相同條件下，反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）298K時，4.4g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水放出220kJ的熱量，寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式
 
；
（3）常溫下，丙烷完全燃燒生成的CO2通入一定量的氫氧化鈉溶液中，恰好反應生成NaHCO3，測得NaHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c（H2CO3）
 
c
 
（填“＞”“=”或“＜”），溶液中離子濃度由大到小的順序
 
；依電荷守恒，溶液中離子濃度的等量關系式為
 
；依物料守恒，c（Na+）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A分子由C、H、O三種元素組成，其相對分子質量為120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2g H2O；A可以發(fā)生銀鏡反應，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．
（1）A的分子式是
 
，A中含氧官能團的名稱是
 
，A的結構簡式為
 

（2）寫出A發(fā)生銀鏡反應的方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，將V L氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，則此溶液的物質的量濃度（mol/L）為（　�。�
A、
Va
MV+4480
B、
1000Va
MV
C、
MV
22.4(V+0.2)a
D、
1000Va
4480+VM

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