12．W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W和Y同主族，X、Y、Z是相鄰的同周期元素．下列說法不正確的是（　�。�
①X、W的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化合反應(yīng)
②在一定條件下Z的單質(zhì)與Y的某些鹽能發(fā)生置換反應(yīng)
③四種元素不可能全為非金屬元素
④X和Z的單質(zhì)投人盛有水的同一個(gè)燒杯中，不可能都溶解．
A．③④B．①②C．①④D．②③

分析 W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W和Y同主族，X、Y、Z是相鄰的同周期元素，則W不可能處于IA族，W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期．
①若W為O元素、X為P、Y為S、Z為Cl時(shí)，P與氧氣會(huì)生成五氧化二磷；
②若W為O元素、X為P、Y為S、Z為Cl時(shí)，氯氣與硫化鈉反應(yīng)會(huì)生成S與氯化鈉；
③若W為O元素、X為P、Y為S、Z為Cl時(shí)符合題意；
④若W為Be元素、X為Na、Y為Mg、Z為Al時(shí)，Na、Al投入盛有水的同一個(gè)燒杯中可能都溶解．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W和Y同主族，X、Y、Z是相鄰的同周期元素，則W不可能處于IA族，W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期．
①若W為O元素、X為P、Y為S、Z為Cl時(shí)，P與氧氣會(huì)生成五氧化二磷，屬于化合反應(yīng)，故①正確；
②若W為O元素、X為P、Y為S、Z為Cl時(shí)，氯氣與硫化鈉反應(yīng)會(huì)生成S與氯化鈉，屬于置換反應(yīng)，故②正確；
③若W為O元素、X為P、Y為S、Z為Cl時(shí)符合題意，可能都是非金屬元素，故③錯(cuò)誤；
④若W為Be元素、X為Na、Y為Mg、Z為Al時(shí)，Na、Al投入盛有水的同一個(gè)燒杯中可能都溶解，故④錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握元素周期律，注意利用列舉法進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．煤燃燒時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)
C．化石燃料在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的有害氣體
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）34g NH3共有8mol原子，0.1molH2S共約有1.204×1023個(gè)氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為1：2，含有的分子數(shù)目之比為1：1．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl2的體積約是11.2L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3•10H2O晶體質(zhì)量為28.6g．若從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間關(guān)系如圖所示．
試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量之比為3：1（和前空對(duì)應(yīng)）．
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為168mL．
（4）若將A、B通入CO2后生成的溶液混合，所得溶液中剛好只有Na2CO3，則a的值為15，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.375mol/L（假設(shè)混合后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（　�。�
A．兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a：b
B．同溫同壓下A、B兩氣體的密度之比為b：a
C．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為b：a
D．相同狀況下同體積A、B質(zhì)量之比為a：b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將2份等物質(zhì)的量的鐵粉分別與足量的稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)，則下列說法正確的是（　�。�
A．最終所得兩種溶液的質(zhì)量不相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積相等
C．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鐵粉均有剩余
D．比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中鐵粉失去的電子數(shù)目，前者多，后者少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知離子的氧化性：Fe3-＞SO${\;}_{4}^{2-}$，離子的還原性：S2-＞I-＞Fe2+，向FeCl3溶液中加入下列物質(zhì)，溶液顏色不是因發(fā)生化學(xué)變化而改變的是（　�。�
A．SO2B．Na2SC．KID．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下探究活動(dòng)：
[探究一]
（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵在冷的濃硫酸中鈍化．
（2）另取鐵釘放入一定量濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到干燥氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+和Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用b（填序號(hào)）．
a．KSCN溶液    b．鐵氰化鉀溶液    c．鹽酸
②乙同學(xué)取448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，充分反應(yīng)后，加入足量BaCI2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．可推知?dú)怏wY中S02的體積分?jǐn)?shù)為50%．
[探究二]
據(jù)探究一所測(cè)S02的體積分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中可能還含有C02和Q氣體，因此設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，實(shí)驗(yàn)前已將裝置中空氣排盡）進(jìn)一步探究．
（3）裝置A中的現(xiàn)象是溶液顏色變淺，其作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2除盡．

（4）為判斷CO2是否存在，需將裝置M添加在b．（填序號(hào)）；
a．A之前    b．A～B之間    c．B-C之間    d．C～D之間
若存在CO2，則產(chǎn)生CO2氣體的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）若C中固體變紅，D中固體變藍(lán)，則Q是H2 （填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣．
（6）若某氣體可能由C02、S02、H2中的一種或多種組成，經(jīng)測(cè)定其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體的組成可能為ace（填序號(hào)）．
a．SO2    b．H2、SO2    c．H2、CO2    d．CO2、SO2    e．SO2、CO2、H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．CO（g）的燃燒熱為283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=2×（-283.0）kJ•mol-1
B．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ/mol
C．FeSO4、Na2CO3、FeCl3、Mg（NO3）2溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶都得不到相應(yīng)的溶質(zhì)
D．由△G=△H-T△S可知，△H＞0且△S＜0的反應(yīng)肯定不能發(fā)生

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