（1）配平下列離子方程式：
2
2
Ix-+
5+x
5+x
Cl2+
6x
6x
H2O---
（10+2x）
（10+2x）
Cl-+
2
2
I
O
-
3
+
12H+
12H+
，
在反應中，若消耗Ix-與Cl2物質(zhì)的量之比為1：8，則x=
11
11
．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：Mn2++S2
O
2-
8
+H2O→Mn
O
-
4
+S
O
2-
4
+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>，?若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．
（3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
Cl2
Cl2
．
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應中還原產(chǎn)物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．
分析：（1）根據(jù)氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合電子守恒來配平方程式；
（2）高錳酸根是紫色的離子，錳離子是無色；
（3）根據(jù)氧化還原反應的得失電子規(guī)律和原子守恒知識來回答；
（4）①根據(jù)氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合電子守恒來配平方程式并標出電子轉(zhuǎn)移情況；
②化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物．
解答：解：（1）氧化還原反應中，碘元素化合價升高值為5+x，所有氯元素化合價降低總值為2，根據(jù)電子守恒，則在氯氣前面的系數(shù)是5+x，Ix-前面的系數(shù)是2，根據(jù)電荷守恒，則所得產(chǎn)物還缺少12個正電荷，即是12H+，根據(jù)原子守恒配平水前面系數(shù)是6，即：2Ix-+（5+x）Cl2+6H2O=（10+2x）Cl-+2IO3-+12H+，若消耗Ix-與Cl2物質(zhì)的量之比為1：8，則，
2
5+x
=
1
8
，解得x=11，故答案為：11；
（2）高錳酸根是紫色的離子，錳離子是無色，向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），恰好反應時，再滴入最后一滴，溶液由無色變?yōu)樽仙�，根�?jù)電子守恒，配平的化學方程式為：2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+，氧化劑是S2O82-，還原劑是Mn2+，若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為0.25mol，故答案為：0.25；
（3）硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，過硫酸鉀做強氧化劑，能將錳離子和氯離子均氧化，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，氯離子被氧化為氯氣，故答案為：Cl2；
（4）根據(jù)氧化還原反應中，Mn元素化合價升高值=Bi元素化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=20，所以前面的系數(shù)是10，MnSO4前面的系數(shù)是4，根據(jù)原子守恒得出其他物質(zhì)前的系數(shù)，
故答案為：10、4、14、3、5、4、14；
①電離轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是：，故答案為：；
②化合價降低元素Bi所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是Bi2（SO4）3，故答案為：Bi2（SO4）3．
點評：本題是一道氧化還原反應知識的綜合題目，可以根據(jù)教材知識來回答，難度較大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配平下列離子方程式：
5
5
C2
O
2-
4
2
2
Mn
O
-
4
+
16
16
H+
    
.
.
 
10
10
CO2↑+
2
2
Mn2+
8
8
H2O
（2）稱取12.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成500mL溶液．量取此溶液50mL置于錐形瓶中，再向錐形瓶中滴加0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液，至32mL時反應完全，此時溶液顏色由
無色
無色
變?yōu)?!--BA-->
紫紅色
紫紅色
；該50mol溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
0.008
0.008
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）配平下列離子方程式：
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH-═
 
Fe
O
n-
4
+
 
Cl-+
 
H2O．
（2）已知反應中ClO-與OH-的物質(zhì)的量之比為3：4，則n=
 
；若有3mol Cl-生成，此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）根據(jù)以上知識，推測Fe
O
n-
4
能和下列
 
（填字母）反應．
A．O2 B．SO2 C．H2S    D．HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配平下列離子方程式：

Fe(OH)3+ClO-+OH-——+Cl-+H2O

（2）已知有1.07 g Fe(OH)3參加反應時，共轉(zhuǎn)移了1.81×1022個電子，則n=__________,中鐵的化合價為_________。

（3）根據(jù)（1）（2）推測，能和下列________（只填序號）物質(zhì)發(fā)生反應。

A.KMnO4                 B.SO2                  C.H2S                  D.O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（1）配平下列離子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I數(shù)學公式+______，
在反應中，若消耗Ix-與Cl2物質(zhì)的量之比為1：8，則x=______．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：Mn2++S2數(shù)學公式+H2O→Mn數(shù)學公式+S數(shù)學公式+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是______，?若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為______mol．
（3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應中還原產(chǎn)物是______．

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