Question

（1）配平下列離子方程式：

Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-——+Cl^-+H₂O

（2）已知有1.07 g Fe(OH)₃參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1.81×10²²個(gè)電子，則n=__________,中鐵的化合價(jià)為_(kāi)________。

（3）根據(jù)（1）（2）推測(cè)，能和下列________（只填序號(hào)）物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

A.KMnO₄                 B.SO₂                  C.H₂S                  D.O₂

Answer 1

（1）2Fe(OH)₃+(5-n)ClO^-+2nOH^-====2+(5-n)Cl^-+(n+3)H₂O

（2）2  +6價(jià) 

（3）BC

解析：（1）由化合價(jià)升降法配平，設(shè)中Fe元素的化合價(jià)為x,x=+(8-n),則化合價(jià)升高為：（8-n)-3=(5-n)，而Cl元素化合價(jià)降低為2；最小公倍數(shù)為：2(5-n)。由此得出配平的結(jié)果為：

2Fe(OH)₃+(5-n)ClO^-+2nOH^-====2+(5-n)Cl^-+(n+3)H₂O

（2）參加反應(yīng)的n〔Fe(OH)₃〕==0.010 mol,1 mol Fe(OH)₃轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，即鐵元素的化合價(jià)由+3升高到+6，+6=+（8-n）n=2。

（3）一般情況下，同種元素的化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)，故可推知的氧化能力比Fe³⁺的強(qiáng)，所以得出能氧化SO₂和H₂S，選BC。