9．含硒（Se）的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)．已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（　�。�
A．非金屬性比硫強(qiáng)B．原子序數(shù)為34
C．氫化物比HBr穩(wěn)定D．最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

分析 A、同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；
B、同主族相鄰的3、4兩周期元素原子序數(shù)差18；
C、同周期從左到右元素的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；
D、同主族從上到下元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸增強(qiáng)，酸性減弱．

解答 解：A、硒（Se）和硫同主族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以硒（Se）的非金屬性比硫弱，故A錯(cuò)誤；
B、同主族相鄰的3、4兩周期元素原子序數(shù)差18，硫是16號(hào)，所以硒是34號(hào)，即原子序數(shù)為34，故B正確；
C、溴和硒同周期，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以硒的氫化物不如HBr穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D、硒（Se）和硫同主族，硫的最高價(jià)氧化物的水化物硫酸是強(qiáng)酸性的，硒的最高價(jià)氧化物的水化物也顯酸性，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．氯化鈉的電子式：B．氯化氫的電子式
C．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族D．H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，接著再用溴與之反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷．在制備過(guò)程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會(huì)產(chǎn)生CO2、SO2，并進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體．
（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2-二溴乙烷．如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接�，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：

B經(jīng)A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接C，C接F接E接G．
（2）在三頸燒瓶A中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（3）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
（4）溫度計(jì)水銀球的正確位置是應(yīng)插入至液面以下；
（5）反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因?yàn)殇逡讚]發(fā)，這樣做可以減少溴的揮發(fā)損失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．等電子體之間往往具有相似的結(jié)構(gòu)，N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）；已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A．N2O為三角形分子
B．N2O與CO2均不含非極性鍵
C．N2O的電子式可表示
D．N2O與SiO2為等電子體、具有相似的結(jié)構(gòu)和相似性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是元素周期表的一部分．

（1）元素⑤的未成電子數(shù)為2．
（2）如果在溫度接近373K時(shí)，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$測(cè)定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值高，其原因是分子間存在氫鍵，H2O分子發(fā)生締合
（3）要證明太陽(yáng)上是否含有②元素，可采用的方法是光譜分析．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，加上表中元素⑦與元素③的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電力能數(shù)（單位：kJ•mol-1）．回答下面各題：
 元素代號(hào) I1 I2 I3 I4
 Q 2080 4000 6100 9400
 R 500 4600 6900 9500
 S 740 1500 7700 10500
 T 580 1800 2700 11600
 U 420 3100 44005900 
（Ⅰ）在周期表中，最可能處于同一主族的是R和U（填勻速代號(hào)）
（Ⅱ）T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素，位于IIIA族；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為120°．
（6）⑩元素M能形成化合物（MO2Cl2）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（Ⅰ）與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號(hào)）
（Ⅱ）MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl2、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組元素的原子序數(shù)中，其相應(yīng)的元素原子能形成XY2型共價(jià)化合物的是（　　）
A．3與8B．6與8C．1與16D．12與17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
D．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng)，α減小，Ka變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．填寫下列空白：
（1）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）烴A與含氫量最高的烴B屬于同系物．在光照下1體積A最多能與6體積氯氣完全反應(yīng)（同溫同壓），則A的結(jié)構(gòu)式是．
（3）烴C的相對(duì)分子質(zhì)量是72，C的一溴代物種數(shù)是它的同分異構(gòu)體中最多的，C的名稱是2-甲基丁烷．
（4）芳香烴D分子中含56個(gè)電子，碳與氫元素質(zhì)量比為12：1，其加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）
Ⅰ寫出上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型
①2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O、②CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH、③CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O、④CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
Ⅱ?qū)懗鯝BCDE五種有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
A-CHO、B-OH、C-COO-、D＞C=C＜、E-Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體生成液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為QKJ，而生成的CO2 恰好被200ml 5mol•L-1KOH溶液吸收生成正鹽，則丁烷的燃燒熱△H為（　�。�
A．-8Q kJ•mol-1B．-4Q kJ•mol-1C．-20Q kJ•mol-1D．-16Q kJ•mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案