Question

20．實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，接著再用溴與之反應生成1，2-二溴乙烷．在制備過程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會產生CO₂、SO₂，并進而與Br₂反應生成HBr等酸性氣體．
（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備1，2-二溴乙烷．如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：

B經A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接C，C接F接E接G．
（2）在三頸燒瓶A中的主要反應的化學方程式為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；
（4）溫度計水銀球的正確位置是應插入至液面以下；
（5）反應管E中加入少量水及把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為溴易揮發(fā)，這樣做可以減少溴的揮發(fā)損失．

Answer 1

分析 （1）制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO₂和SO₂等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）”；
（2）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170⁰C時發(fā)消去反應生成乙烯，據此寫出反應的方程式；
（3）在反應管E中進行的主要反應為乙烯和溴的加成反應，乙烯與溴單質反應生成1，2-二溴乙烷，據此寫出反應的方程式；
（4）溫度計需要測量混合液溫度，則溫度計的位置應插入三頸燒瓶的液體中；
（5）溴易揮發(fā)，為減少揮發(fā)，在反應管E中加入少量水并把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中，可降低溫度、減少溴的揮發(fā)．

解答 解：（1）儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO₂和SO₂等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）”，B經A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接C，C接F接E接G，
故答案為：B；D；F；E；
（2）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170⁰C時發(fā)消去反應生成乙烯，反應的方程式為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）在反應管E中進行的主要反應為乙烯和溴的加成反應，反應的方程式為CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br，
故答案為：CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；
（4）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170⁰C時發(fā)消去反應生成乙烯，則溫度計的位置應插入三頸燒瓶的液體中，
故答案為：應插入至液面以下；
（5）溴易揮發(fā)，為減少揮發(fā)，在反應管E中加入少量水可起到水封的作用，把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中，可降低溫度，減少揮發(fā)，
故答案為：溴易揮發(fā)，這樣做可以減少溴的揮發(fā)損失．

點評 本題考查乙烯的制取及性質檢驗，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握制備實驗的原理，能正確設計實驗順序，牢固把握實驗基本操作時解答該類題目的保證，學習中注意加強相關知識的全面學習．