Question

16．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�

• A． 濃度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol/L①醋酸②氯化銨③硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大小順序是②＞①＞③
• C． 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中   C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• D． pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：③＞②＞①

Answer 1

分析 A．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）；
B．酸溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離；
C．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
D．三種鹽對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子的水解程度越大，則pH相同時(shí)溶液濃度越小，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．濃度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol/L①醋酸②氯化銨③硫酸溶液中，①③為酸溶液，溶液中氫離子抑制了水的電離，其中③中氫離子濃度大于①，則③中水的電離程度最�。虎跒閺�(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，所以水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大小順序是：②＞①＞③，故B正確；
C．0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，則水解程度：③＞②＞①，pH相同時(shí)，溶液濃度大小為：①＞②＞③，溶液中的c（Na⁺）大小為：①＞②＞③，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．