7．學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識(shí)后，某同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系結(jié)合相關(guān)短周期元素化合物的相關(guān)知識(shí)，
設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（2）寫出選用物質(zhì)的名稱：A稀硫酸、B碳酸鈉、C硅酸鈉溶液；
（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-；
（4）通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镾＞C＞Si．

分析 （1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
（2）用稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳、水和硅酸鈉溶液反應(yīng)制取硅酸；
（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為二氧化碳、水和硅酸根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和硅酸；
（4）先判斷酸性強(qiáng)弱后判斷非金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以其設(shè)計(jì)依據(jù)為：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，
故答案為：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（2）用稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳、水和硅酸鈉溶液反應(yīng)制取硅酸，所以A中液體為稀硫酸、B中固體為碳酸鈉、C中溶液為硅酸鈉溶液，故答案為：稀硫酸；碳酸鈉；硅酸鈉溶液；
（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為二氧化碳、水和硅酸根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和硅酸，離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，
故答案為：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-；
（4）稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，酸性強(qiáng)弱順序：硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性S＞C＞Si，
故答案為：S＞C＞Si．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、設(shè)計(jì)、操作、知識(shí)運(yùn)用能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意要排除干擾因素，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．木炭吸附溴蒸氣B．干冰升華C．葡萄糖溶于水D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．導(dǎo)電太陽能電池使用的高純硅在工業(yè)生產(chǎn)過程中實(shí)現(xiàn)了零污染
B．生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品貯存的能量，姑動(dòng)物糞便不屬于生物質(zhì)能
C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性
D．金剛石、C60、納米碳管都是碳的同素異形體，都屬于原子晶體，金剛石、石墨碳納米管、C60均有很高的熔沸點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4  MgSO4  Ag2SO4   k2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
混合溶液實(shí)驗(yàn)
A
B
C
D
E
F
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，Ksp（AgC1）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，則下列說法正確的是（　�。�
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp（AgC1）變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．溫度一定，當(dāng)溶液中c（Ag+）c（Cl- ）＜Ksp（AgCl）時(shí)，此溶液中必有AgCl沉淀析出
D．向AgI的懸濁液中加NaCl濃溶液，可能有AgCl生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
元素TXYZW
原子半徑（nm）0.0370.0750.0990.1020.143
最高或最低化合價(jià)+1+5-3+7-1+6-2+3
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是b（填序號(hào)）．
a．簡單離子的半徑 Y＞Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是氫氧化鈉遇水放熱，增大了OH-離子的濃度，有利于氨氣的逸出．一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）T、X兩種元素形成XT5固體，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則其電子式為．
（5）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為+3．
（6）常溫下，Z2Y2是一種橙黃色液體，廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化機(jī)，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似．試寫出其結(jié)構(gòu)式Cl-S-S-Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．實(shí)驗(yàn)室有一瓶NaOH溶液，為了測定其濃度，用0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：
（1）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度處，并記下刻度．
（2）取20.00mL待測液．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有堿式滴定管或移液管．用酚酞試劑作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由紅 剛好至無 色時(shí)，且半分鐘內(nèi)溶液不變色為止．
（3）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去25.00mL，計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
（4）分析下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有AC．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
B．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
C．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
D．讀滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　　）
A．濃度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol/L①醋酸②氯化銨③硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大小順序是②＞①＞③
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中   C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃等方面用途很廣．請(qǐng)回答下列問題：
（1）含硼鋼和含鉻鋼是兩種重要的合金鋼．基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，鉻原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（2）BF3在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性氣味的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為平面正三角形，BF3屬于分子晶體．
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3．
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C＞B．
②與B3N3H6互為等電子體的分子為C6H6（填分子式）．B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式．
（4）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，如圖1所示層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連．則1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵，硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)-水合硼酸B（OH）3•H2O，它電離生成少量[B（OH）4]-和H+，則硼酸為一元酸．
（5）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖2為一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，其最簡式為BO2-，圖3為硼砂晶體中陰離子的結(jié)構(gòu)圖，其中硼原子采取的雜化方式為sp2、sp3．

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