9．常用的分離和提純的方法有：A．萃取B．分液C．過濾D．升華E．蒸餾F．洗氣G．蒸發(fā)H．加熱分解I．滲析J．重結晶，下列各組混合物的分離和提純選用的哪種方法最合適？（填字母序號）
（1）除去水中的泥沙C，
（2）從碘水中提取碘A
（3）分離碘和鐵屑D
（4）除去生石灰中的石灰石H
（5）用海水曬鹽G
（6）海水淡化E
（7）除去氫氣中的氯化氫F
（8）分離氯化鈉和硝酸鉀J
（9）分離植物油和水B
（10）分離淀粉溶液中的氯化鈉I．

分析 （1）泥沙不溶于水；
（2）碘易溶于有機溶劑；
（3）碘易升華；
（4）石灰石在加熱條件下可生成生石灰；
（5）可用蒸發(fā)的方法分離；
（6）可用蒸餾的方法淡化海水；
（7）氯化氫易溶于水，可用洗氣的方法分離；
（8）氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化不同；
（9）二者互不相溶；
（10）淀粉不能透過半透膜．

解答 解：（1）泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：C；
（2）碘易溶于有機溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為：A；
（3）碘易升華，可用升華的方法分離，故答案為：D；
（4）石灰石在加熱條件下可生成生石灰，可用加熱的方法除雜，故答案為：H；
（5）除去水，得到粗鹽，可用蒸發(fā)的方法分離，故答案為：G；
（6）可用蒸餾的方法淡化海水，故答案為：E；
（7）氯化氫易溶于水，可用洗氣的方法分離，故答案為：F；
（8）氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化不同，可用重結晶的方法分離，故答案為：J；
（9）二者互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：B；
（10）淀粉不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，故答案為：I．

點評 本題考查混合物分離提純實驗，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意分離原理及混合物分離方法的選擇為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c （Na+ ）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+ ）
B．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c （Na+ ）＞c（N3-）＞c （OH-）＞c （H+ ）
C．常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．常溫下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關系為c （NaClO）＞c （NaHCO3）＞c （CH3COONa）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉溶于稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2+H2O
C．氧化銅溶于醋酸：CuO+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO-+H2O
D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl- 濃度的乘積是一個常數(shù)
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl- ）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10
C．在一定溫度下，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
D．在一定溫度下，當溶液中Ag+和Cl- 濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（　�。�
A．6.72 LN2B．6.02×1023個 CO2C．6 g H2D．196 g H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列做法不利于環(huán)境保護的是（　�。�
A．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源
B．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
D．減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學在實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的試劑是：NaOH固體、98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和蒸餾水．

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有①②⑤（填序號）．
（2）應用托盤天平稱量NaOH20.0g，應用量筒量取濃硫酸27.2mL．
（3）濃硫酸溶于水的正確操作方法是先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒攪拌．
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有A、C、D．
A．該學生在量取濃硫酸時，俯視刻度線
B．溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
C．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液
D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
E．將量筒洗滌2～3次，并全部轉移至容量瓶中
F．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
G．膠頭滴管加水定容時俯視刻度
（5）若用0.010 00mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液，恰好完全反應時消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是0.03mol•L-1．（已知：6Fe2++Cr2O72-+14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去）．試回答：

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是在Zn與濃H2SO4反應過程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4濃度逐漸減小，變成稀硫酸，Zn與稀H2SO4反應生成H2
（3）丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是檢驗裝置的氣密性
（4）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗SO2；B中加入的試劑可能是濃H2SO4，作用是吸收水蒸氣；E中加入的試劑可能是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進入D中．
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是C中：黑色（氧化銅）粉末變成紅色（銅），D中：白色粉末變成藍色．如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？不能（填“能”或“不能”），原因是混合氣體可能含有水蒸氣，會干擾氫氣的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于化學反應的說法正確的是（　�。�
A．吸熱反應在一定條件下可自發(fā)進行，放熱反應在任何條件下都可以自發(fā)進行
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

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