17．下列說法正確的是（　�。�
A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl- 濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl- ）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10
C．在一定溫度下，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
D．在一定溫度下，當(dāng)溶液中Ag+和Cl- 濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

分析 A．難溶電解質(zhì)的飽和溶液中Ksp為定值；
B．硝酸銀、鹽酸等均可抑制AgCl固體的溶解；
C．Ksp只與溫度有關(guān)；
D．飽和溶液中Ksp=c（Ag+）c（Cl- ），Qc＞Ksp有沉淀析出，Qc＜Ksp不生成沉淀．

解答 解：A．難溶電解質(zhì)的飽和溶液中Ksp為定值，若不是飽和溶液，則Ag+和Cl- 濃度的乘積不是常數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸銀、鹽酸等均可抑制AgCl固體的溶解，則Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10，c（Ag+）與c（Cl- ）不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C．Ksp只與溫度有關(guān)，則一定溫度下，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，溶解平衡逆向移動，但Ksp值不變，故C錯(cuò)誤；
D．在一定溫度下，當(dāng)溶液中Ag+和Cl- 濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液，達(dá)到沉淀溶解平衡，為動態(tài)平衡，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握Ksp與飽和溶液、溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Ksp只與溫度有關(guān)，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合PH由小到大順序排列的是（　�。�
A．Na2CO3     NaHCO3    NaCl     NH4Cl
B．Na2CO3      NaHCO3   NH4Cl     NaCl
C．（NH4）2SO4   NH4Cl      NaNO3    Na2CO3
D．（NH4）2SO4   NH4Cl     NaNO3    Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有以下十種物質(zhì)：①H2SO4、②氨水、③Al、④金剛石、⑤Fe（OH）3膠體、⑥石墨、⑦空氣、⑧BaSO4、⑨稀鹽酸、⑩CaCO3
（1）對上述物質(zhì)進(jìn)行分類，將符合條件的物質(zhì)的編號填入相應(yīng)的位置：
符合條件對應(yīng)物質(zhì)
混合物
電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
電解質(zhì)，但難溶于水
單質(zhì)，本身能導(dǎo)電
（2）從上述物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，發(fā)生下列反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
置換反應(yīng)：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；復(fù)分解反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（3）鑒別物質(zhì)⑤和⑨最簡單的方法是：觀察顏色（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫時(shí)，純水中由水電離的c（OH-）=a mol/L，pH=1的鹽酸中由水電離的c（OH-）=b mol/L，0.1mol/L的醋酸鈉溶液中，由水電離的c（OH-）=c mol/L，則a、b、c 的關(guān)系正確的是（　�。�
A．a＞b=cB．c＞a＞bC．c＞b＞aD．b＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．布朗運(yùn)動不是膠體微粒特有的運(yùn)動方式
B．光線透過膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)榱Ｗ訉獾纳⑸湓斐傻?/td>
C．膠體粒子能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液
D．膠體能發(fā)生電泳，所以膠體帶電荷，不在呈現(xiàn)電中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．常用的分離和提純的方法有：A．萃取B．分液C．過濾D．升華E．蒸餾F．洗氣G．蒸發(fā)H．加熱分解I．滲析J．重結(jié)晶，下列各組混合物的分離和提純選用的哪種方法最合適？（填字母序號）
（1）除去水中的泥沙C，
（2）從碘水中提取碘A
（3）分離碘和鐵屑D
（4）除去生石灰中的石灰石H
（5）用海水曬鹽G
（6）海水淡化E
（7）除去氫氣中的氯化氫F
（8）分離氯化鈉和硝酸鉀J
（9）分離植物油和水B
（10）分離淀粉溶液中的氯化鈉I．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．
填寫下列空白：
①試管A中的反應(yīng)方程式為．
②試管C中四氯化碳的作用是：除去HBr氣體中混有的溴蒸氣吸收揮發(fā)的有機(jī)蒸汽．反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為：D管石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，E管出現(xiàn)淺黃色沉淀．寫出E中反應(yīng)的離子方程式Ag++Br-═AgBr↓
③反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是在溶液底部有無色油狀液體．原因溴苯中混有溴的緣故
（2）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①制備硝基苯的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
②配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時(shí)，操作的注意事項(xiàng)是：先將濃HNO3注入容器中，再慢慢注入濃H2SO4，并及時(shí)攪拌．
③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．生產(chǎn)和生活中，合金幾乎無處不在．我國最早使用的合金是（　　）
A．黃銅B．鋁合金C．不銹鋼D．青銅

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同步練習(xí)冊答案