在強(qiáng)酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是(  )

A.Cu2、K、Cl、NO

B.Ag、Na、NO、Cl

C.K、Al3、SO、Cl

D.Ba2、NH、Cl、HCO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是 (       )

A.  K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ                  B.  SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+

C.  SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉ           D.  Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+

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氯仿(CHCl3)可做麻醉劑,但常因保存不妥而被氧氣氧化,產(chǎn)生劇毒物質(zhì)光氣(COCl2),2CHCl3+O2―→2HCl+2COCl2,為了防止事故發(fā)生,在使用前需檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì),應(yīng)選用的試劑是(  )

A.氫氧化鈉溶液                    B.AgNO3溶液

C.鹽酸                            D.水

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下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較,不正確的是(  )

A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4

B.氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3

C.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D.氧化性:F2>O2>N2

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根據(jù)提供的條件推斷元素,并按要求填空:

(1)原子核有3個(gè)電子層,其最外層電子數(shù)為7,最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)第3周期元素,其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為:___________________。

(3)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素,它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同,這些氫化物的化學(xué)式分別為________、________、________、________。

(4)某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,且最高價(jià)氧化物中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。則該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________。

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要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質(zhì),得到純凈的KNO3溶液,操作正確的是(  )

A.加入適量的Na2CO3溶液,過濾

B.加入足量的K2CO3溶液,過濾

C.先加入過量的K2CO3溶液,過濾,再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3

D.先加入過量的K2CO3溶液,過濾,再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸

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從1 L物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液中取出100 mL,下面關(guān)于這100 mL溶液的敘述中錯(cuò)誤的是(  )

A.物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1

B.物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

C.含氫氧化鈉4 g

D.含氫氧化鈉0.1 mol

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下列配制的溶液濃度偏高的是(      )

配制硫酸用量筒量取硫酸時(shí)俯視刻度線

配制鹽酸定容時(shí),仰視容量瓶刻度線

NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

稱量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000ml時(shí),砝碼錯(cuò)放左盤

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化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是

A.乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣使用乙醇汽油

B.二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒

C.神舟飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能,所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅

D.“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的是一種特種鋼纜,屬于新型無機(jī)非金屬材料

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