下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是(　　)

A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D．氧化性：F2>O2>N2


解析：同周期元素隨原子序數(shù)遞增元素的金屬性減弱，非金屬性增強(稀有氣體元素除外)。

答案：A


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是(　　)

①鐵和氯氣反應：2Fe＋3Cl22FeCl3

②氯氣通入溴化鈉溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑

④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應：

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

⑤氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl22HCl

A．①②       B．①③       C．①④       D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有Al2(SO4)3和MgCl2的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量（W）與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之比為（   ）

A. 1:1        B. 3:2        C. 2:3         D. 2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家預測，原子序數(shù)為114的元素具有相當穩(wěn)定的同位素，它在元素周期表中的位置是(　　)

A．第5周期、ⅣA族　　　　         B．第6周期、ⅥA族

C．第7周期、ⅣA族                 D．第7周期、ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.090 nm)。

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.130

0.118

0.102

0.099

0.073

主要化合價

＋2

＋3

＋6，－2

－1

－2

(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)。

(2)A元素處于周期表中第________周期________族。

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科目：高中化學 來源： 題型：


a、b、c、d、e、f、g為7種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子

a

b

c

d

e

f

g

原子核數(shù)

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

所帶電荷數(shù)

0

＋1

－1

0

＋2

＋1

0

其中d是四原子分子，c與f反應可生成2個g分子。

試寫出：

(1)b與e相應元素對應氧化物的水化物堿性強弱：________>________(用化學式表示)。

(2)b與e的離子半徑：________>________(填元素符號)。

(3)c粒子是________；f粒子是________。(用化學式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是(　　)

A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO

B．Ag＋、Na＋、NO、Cl－

C．K＋、Al3＋、SO、Cl－

D．Ba2＋、NH、Cl－、HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是(　　)

A．1 000 mL,212 g                 B．950 mL,201.4 g

C．500 mL,286 g                  D．任意規(guī)格，572 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42－

B

滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I－

C

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無NH4＋

D

加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中

溶液變渾濁

原溶液中一定含有CO32-

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同步練習冊答案