18．在FeS2與O2的反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為11：4，且氧氣能把S氧化成SO2，則反應(yīng)完成后Fe的化合價(jià)為+3．

分析 在FeS2與O2的反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為11：4，且氧氣能把S氧化成SO2，F(xiàn)eS2～SO2～10e-，氧化劑為O2～SO2和鐵的氧化物～4e-，11mol氧化劑電子轉(zhuǎn)移為44e-，則鐵元素化合價(jià)-2價(jià)變化為x價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算得到鐵元素的化合價(jià)．

解答 解：硫元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，失電子為：FeS2～SO2～10e-，氧化劑為O2～SO2和鐵的氧化物～4e-，11mol氧化劑電子轉(zhuǎn)移為44e-，則鐵元素化合價(jià)-2價(jià)變化為x價(jià)，在FeS2與O2的反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為11：4，得到（x-（+2））×4+4×10=44，
x=+3價(jià)，
故答案為：+3價(jià)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移守恒的計(jì)算應(yīng)用，注意負(fù)值元素化合價(jià)標(biāo)注和化合價(jià)變化數(shù)值的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．H2SiO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有一環(huán)狀化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色；它的分子中碳環(huán)上的1個(gè)氫原子被氯取代后的有機(jī)生成物只有一種．這種環(huán)狀化合物可能是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．漂粉精是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）用于漂白時(shí)，在溶液里加少許稀鹽酸能促進(jìn)漂白，這是因?yàn)榧尤臌}酸能生成更多的次氯酸，增強(qiáng)漂白性；有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（3）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．任何鈉鹽放人水中均不水解
B．可溶性鋁鹽溶于水都能水解
C．NaC1水解后溶液呈中性
D．NaHCO3溶液中只存在水解平衡不存在電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．含等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaBr的溶液中緩慢通入氯氣，下列離子方程式不符合實(shí)際情況的是（　　）
A．S2-+Cl2═S↓+2Cl-B．S2-+2Br-+2Cl2═S↓+Br2+4Cl-
C．2S2-+2Br-+3Cl2═2S↓+Br2+6Cl-D．3S2-+2Br-+4Cl2═3S↓+Br2+8Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．1L某混合溶液，可能含有的離子如表：
可能大量含有的陽(yáng)離子H+     NH4+     Al3+     K+
可能大量含有的陰離子Cl-   Br-    I?ClO?   AlO2-
往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）則該溶液中確定含有的陽(yáng)離子有H+、NH4+、Al3+；
不能確定是否含有的陽(yáng)離子有K+，要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是焰色反應(yīng)；肯定不存在的陰離子有ClO-、AlO2-．
（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入-定量的Cl2，
溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（X-）1.25mol1.5mol2mol
n（Y-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（Z-）amol00
①a=0.15；
②當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
③原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為c（Cl-）：c（Br-）：c（I-）=10：15：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．煤可以直接液化，使煤與氫氣作用生成液體燃料
B．利用風(fēng)能、生物能發(fā)電，將火力發(fā)電用煤進(jìn)行脫硫處理，有利于環(huán)保
C．氮化硅陶瓷、通訊光纜等都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D．塑料、橡膠、纖維這三大材料都是以石油、煤、天然氣為原料生產(chǎn)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41kJ•mol-1
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．若當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)反應(yīng)熱為△H2，則△H2＞△H

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