13.下列說法中,正確的是( 。
A.任何鈉鹽放人水中均不水解
B.可溶性鋁鹽溶于水都能水解
C.NaC1水解后溶液呈中性
D.NaHCO3溶液中只存在水解平衡不存在電離平衡

分析 A.含有弱酸根離子的鈉鹽在水中發(fā)生水解;
B.鋁離子、偏鋁酸根離子都能夠發(fā)生水解反應;
C.鈉離子和氯離子都不發(fā)生水解反應;
D.碳酸氫根離子既能夠電離又能夠水解.

解答 解:A.不少鈉鹽能夠發(fā)生水解反應,如碳酸鈉、亞硫酸鈉、碳酸氫鈉等,故A錯誤;
B.可溶性鋁鹽能夠電離出鋁離子和偏鋁酸根離子,鋁離子和偏鋁酸根離子都能夠發(fā)生水解反應,故B正確;
C.NaCl為強酸強堿鹽,溶液中的鈉離子和氯離子都不發(fā)生水解反應,故C錯誤;
D.NaHCO3溶液中的碳酸氫根離子既能夠發(fā)生水解反應,又能夠電離,在溶液中存在水解平衡和電離平衡,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了鈉的化合物性質(zhì)、鹽的水解原理,題目難度不大,明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵,注意掌握常見鈉及其化合物性質(zhì),試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.已知Na2SO4和NaCl混合溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍,下列敘述中正確的是(  )
A.Na2SO4和NaCl的物質(zhì)的量之比為1:3
B.溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl
C.所帶電荷數(shù)SO42-是Na+的0.6倍
D.SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( 。
A.c(NH+4)相等的①NH4Cl②(NH42SO4③NH4HSO4溶液中,pH大。孩伲劲冢劲
B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.25℃時,pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO-)]

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

1.在常溫下,F(xiàn)e與水并不起反應,但在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應.應用下列裝置,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”.請設計實驗,證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應.
(1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是:3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
并指明該氧化還原反應的還原劑是Fe,氧化劑是H2O
(2)實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢驗裝置的氣密性
(3)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的方法是檢驗是否有H2產(chǎn)生
(4)停止反應,待裝置冷卻后,取出反應過的還原鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應,過濾.簡述檢驗所得濾液中Fe3+的操作方法:濾液中加硫氰化鉀溶液,若溶液顯紅色,說明存在Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.在圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體A,將滴管中的液體B擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾,尖嘴管有液體呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶.
(1)若A為HCl氣體,B為石蕊試液,則形成紅色噴泉.
(2)請你根據(jù)噴泉形成的原理,選擇適當?shù)腁和B來完成噴泉試驗(至少通過三種途徑且其中一種噴泉為有色).將你的選擇填入下表:
       A     B噴泉顏色
途經(jīng)1
途經(jīng)2
途經(jīng)3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.在FeS2與O2的反應中氧化劑與還原劑之比為11:4,且氧氣能把S氧化成SO2,則反應完成后Fe的化合價為+3.

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5.將等物質(zhì)的量的X2和Y2置于一密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應mX2(g)+nY2(g)═pZ(g),在某一時刻,測得容器中C(X2)=0.9mol•L-1,C(Y2)=0.1mol•L-1,C(Z)=0.8mol•L-1,則Z的化學式可能是( 。
A.X2Y3B.XY3C.X2Y2D.X3Y2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.患甲狀腺腫大的病人需補充的元素是( 。
A.鐵元素B.鈣元素C.碘元素D.鎂元素

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17.下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是( 。
A.生石灰B.固體NaClC.蔗糖D.固體NH4NO3

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