9．在一固定體積的密閉容器中加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為w mol•L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達平衡后，使C的濃度仍為w mol•L-1的配比是（　　）
A．4 mol A+2 mol BB．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C．3mol C+1 mol D+1 mol BD．3 mol C+1 mol D

分析 恒溫恒容下，不同途徑達到平衡后，C的濃度仍為W mol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此解答．

解答 解：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g）
     2mol 1mol            3mol 1mol
A、4molA+2molB與2molA+1molB不相等，在溫度、體積不變的情況下不是相同平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、開始加入2molA+1molB+3molC+1molD，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得4molA、2molB，與2molA+1molB不相等，在溫度、體積不變的情況下不是相同平衡狀態(tài)衡，故B錯誤；
C、3molC+1molD+1molB與2molA+1molB不相等，在溫度、體積不變的情況下不是相同平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、3molC+1molD相當于2molA+1molB，與2molA+1molB相等，在溫度、體積不變的情況下是相同平衡狀態(tài)，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查化學平衡的有關(guān)計算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（　�。�
A．苯和丙苯B．乙苯和間二甲苯C．丁二烯和丁烯D．萘和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時還可得到多種物質(zhì)．工業(yè)冶煉銅的化學方程式是：8CuFeS2+2lO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和銅元素．
（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進行如下實驗．

①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+．
②為確認濾液中含F(xiàn)e2+，下列實驗方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是c（填序號）．
實驗方案預(yù)期現(xiàn)象
a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐
b先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯現(xiàn)象，后變紅
C加酸性KMnO4溶液紫色褪去
d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅
③濾液在酸性條件下，與H2O2反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）冶煉銅過程中產(chǎn)生大量的SO2可用于制硫酸，尾氣可用純堿溶液吸收．已知用1L1mol/L的純堿溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，則吸收的SO2物質(zhì)的量是1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述中錯誤的有（　�。�
①汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
②干冰或碘化銀可用于人工降雨
③工業(yè)上，焦炭在高溫下還原二氧化硅得到粗硅，說明碳的還原性比硅強
④氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層，會導致“溫室效應(yīng)”
⑤漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑．
A．1個B．2個C．3個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號）．
①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        ④改進鉀、溴、鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/g/L63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產(chǎn)品2的化學式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：
溶解度/（g/100g水）
溫度0C化合物020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H++e-=MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+
（2）每轉(zhuǎn)移0.04mol電子，理論消耗Zn1.3g．（Zn的摩爾質(zhì)量=65g/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是空氣中加熱，其原理是碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸迹琈nOOH氧化為二氧化錳．
（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)PH為2.7，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）．繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為6，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過程不加雙氧水的后果是Zn2+和Fe2+分離不開，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A．在任何情況下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．若pH＞7，則一定是 c${\;}_{{1}_{\;}}$v1=c2v2
C．當pH=7時，若v1=v2，則一定是c2＞c1
D．若v1=v2，c2=c1，則 c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某Al2（SO4）3和Na2SO4的混合溶液中，已知c（Al3+）：c（Na+）=1：2，若c（SO42-）=2.5   mol•L-1，則c（Al3+）為（　　）
A．0.5 mol•L-1B．l mol•L-1C．2 mol•L-1D．3 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
B．氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯分子的電子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-CH2Cl

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