下列敘述中正確的是

A.K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，所以K3C60是電解質(zhì)

B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.離子鍵的本質(zhì)就是陰陽(yáng)離子之間的相互吸引

D.變化過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞，則一定發(fā)生化學(xué)變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（   ）

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解

溶液中一定含有SO42-

B

某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀

溶液中一定含有Cl－

C

用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色

溶液中有Na+，無(wú)K+

D

向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅

溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):

(1)苯胺的渾濁液與鹽酸反應(yīng);在反應(yīng)得到的溶液中加入氫氧化鈉溶液.

(2)1-溴丙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱;使所到的產(chǎn)物在催化劑TiCl3的作用下進(jìn)行聚合.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：25℃時(shí)，電離常數(shù)，溶度積常數(shù)

現(xiàn)向110．2 mol·L-1HF溶液中加入1L0．2 mo·L-l CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中正確的是                                                                       （    ）

       A．25℃時(shí)，0．1 mol．L-l HF溶液的pH=l                             

       B．隨溫度和濃度的變化而變化

      C．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生              

       D．升高溫度，將變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H1

反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）    △H2

①下列條件中，能說(shuō)明反應(yīng)A達(dá)到平衡狀態(tài)的是      （2分）。

A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等

           B．v（H2）／3=v（CH3OH）

           C．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變

           D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變

②在一定的壓強(qiáng)下，將CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，則

△H2             0，△S          0（填“>”、“=”或“<”）（每空1分）。

③對(duì)于反應(yīng)B，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是        （2分）。

        A．升高溫度

        B．將CH。OH(g)從體系中分離

        C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

        D．按原比例再充入CO和H。

④某溫度下，將2mol CO和6mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO) =0.2 mol·L—1，則CO的轉(zhuǎn)化率為        （2分），則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            （2分）。

（2）已知在常溫常壓下：

       ①2CH3OH(I)十3O2(g)     CO2(g)+4H2O(g)  △H:-1275.6 kJ·mol—1

       ②2CO(g)+O2 (g)===2CO2 (g)   △H= -566.0 kJ·mol—1

       ③H2O(g)===H2O(I)    △H=- 44.0 kJ.mol-1

       寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式           (2分).

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)之后，對(duì)氮元素的氫化物和氧化物的性質(zhì)進(jìn)行了更深入的研究。

I. NH3性質(zhì)的探究

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為                          。

（2）某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？        （填“能”或“否”），理由是              

                                                                          。

（3）該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出），探究氨氣的還原性。

①該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷。為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是

                                  。

②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。

③有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+→Cu+Cu2+。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：                                                   。

II. NO2的性質(zhì)的探究

該小組的同學(xué)還設(shè)計(jì)了如圖所示裝置用以制取NO2，并驗(yàn)證NO2能否支持木條燃燒（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器均已略去）。已知：。

（4）當(dāng)集氣瓶中充滿(mǎn)紅棕色氣體時(shí)，木條復(fù)燃了。有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？        （填“正確”或“不正確”），理由是                                                                         

                                                                           。

（5）NH3與NO2在一定條件下可以反應(yīng)生成無(wú)污染性氣體，體現(xiàn)了NH3的還原性，化學(xué)方程式為                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A、淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構(gòu)體

B、油脂屬于酯類(lèi)

C、油脂的氫化又叫油脂的硬化     

D、葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)報(bào)道，目前我國(guó)結(jié)核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢(shì)，抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外，（對(duì)氨基水楊酸鈉）也是其中一種，它與雷米封同時(shí)服用，可以產(chǎn)生協(xié)同作用。

NO2
 

或
 
已知：

①

更易被氧化）
 
 


②                                   

 


③

 


④

PAS-Na(對(duì)氨基水楊酸鈉)的合成路線如下：

C
 
 

COONa
 

（對(duì)氨基水楊酸鈉）
 
 


                                                             

NH2
 
 


則：<1>                        的化學(xué)方程式：_________________________；    

  

 <2>  C、D的結(jié)構(gòu)式：C _________________， 

                      D___________________；

  

 <3>  指出反應(yīng)類(lèi)型 I：______________，II：_____________，

III：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：25°C時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ，Ksp(AgCN) ＝1.2×10－16。下列說(shuō)法正確的是

A．25°C時(shí)，飽和AgCN 溶液與飽和AgCl溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B．25°C時(shí)，向AgCl的懸濁液中加入少量NaCN固體，c(Cl－)增大

C．25°C時(shí)，AgCN固體在20mL 0.01 mol·L－1NaCN溶液中的Ksp比在20mL  0.01 mol·L－1HCN(弱酸)溶液中的Ksp小

D．25°C時(shí)，向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液，溶液中各離子濃度不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案