【題目】一定條件下，反應(yīng)：的數(shù)據(jù)如圖所示，

下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的

B.達(dá)平衡時，

C.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點

D.a點對應(yīng)的的平衡轉(zhuǎn)化率為

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖可知，隨著溫度的升高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率下降，即升溫平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故A錯誤；

B. 根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比可知，達(dá)平衡時，，故B錯誤；

C. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b點溫度高于c點，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，所以b點的平衡常數(shù)小于c點，故C錯誤；

D. a點反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于2，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，設(shè)起始為2mol，則為1mol，則二氧化碳消耗0.6mol，消耗1.8mol，則的平衡轉(zhuǎn)化率為，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是( )

a.配制食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中，加適量的水，攪拌、溶解

b.用50mL量筒量取稀硫酸

c.用中和滴定法測定某NaOH溶液的濃度時，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗次

d.配制的溶液時，將量取的濃注入容量瓶中加水稀釋

e.用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物

f.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，利用玻璃攪拌器勻速攪拌．

A.adfB.bdeC.acfD.cef

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是（ ）

A.等溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的pH大�。孩� > ② > ①

B.濃度均為0.1mol/L的 ①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為：① > ② > ③

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)A2+3B22AB3 以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是（ ）

A. V(A2)=0.4 molL-1min-1 B. V(B2)=0.8 molL-1min-1

C. V(AB3)=0.6 molL-1min-1 D. V(A2)=0.01 molL-1S-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3molN氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：，該反應(yīng)達(dá)平衡時，生成R，并測得Q的濃度為，下列有關(guān)敘述正確的是

A.x值為2B.混合氣體的密度增大

C.平衡時N的濃度為D.N的轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)展儲氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵．研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)，其儲氫容量可達(dá)質(zhì)量分?jǐn)?shù)液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

請回答下列問題：

氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是 ______ ．

已知：

則，反應(yīng)的 ______ ．

研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是 ______ 填寫催化劑的化學(xué)式．

②恒溫恒容時，用Ni催化分解初始濃度為的氨氣，并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度．計算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率隨時間t變化的關(guān)系曲線如圖請在圖2中畫出：在溫度為，Ru催化分解初始濃度為的氨氣過程中隨t變化的總趨勢曲線標(biāo)注 ______

③如果將反應(yīng)溫度提高到，請如圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為的氨氣過程中的總趨勢曲線標(biāo)注 ______

④假設(shè)Ru催化下溫度為時氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與的關(guān)系式是： ______ ．

用Pt電極對液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生和陰極的電極反應(yīng)式是 ______ ；陽極的電極反應(yīng)式是 ______ 已知：液氨中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】福特公司發(fā)明的硫鈉電池是一種以金屬鈉為負(fù)極、硫為正極、陶瓷管為電解質(zhì)隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池，其原理可以表示為2Na+xSNa2Sx。現(xiàn)將該電池用于電浮選凝聚法對污水進(jìn)行處理，電源兩極分別連接Fe電極和石墨電極，對污水進(jìn)行處理后，溶液上層有大量的浮渣。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 硫鈉電池放電時正極反應(yīng)方程式可表示為:xS+2e-+2Na+=Na2Sx

B. Fe電極為電解池陽極，失電了生成亞鐵離子，最終會轉(zhuǎn)化為三價鐵形成氫氧化鐵膠體從而達(dá)到凈水目的

C. 處理污水時陰極產(chǎn)生的氣體可將水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，即浮選凝聚

D. 硫鈉電池充電時鈉離子向陰極移動，每生成1molNa轉(zhuǎn)移xmol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

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