【題目】下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是(

A.等溫下,物質(zhì)的量濃度相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的pH大。孩 > >

B.濃度均為0.1mol/L (NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序為:① > >

C.NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH4+水解

D.CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解

【答案】B

【解析】

NaHCO3和②Na2CO3溶液中酸根離子水解顯堿性,碳酸氫根離子水解程度小于碳酸根離子水解程度,③NaOH溶液是強堿完全電離,堿性越強pH越大; ①(NH42CO3、②(NH42SO4、③(NH42FeSO42 都含有兩個NH4+,(NH42CO3 CO32-促進NH4+水解,(NH42FeSO42Fe2+抑制NH4+水解,據(jù)此解答;氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,加入硝酸抑制銨根離子水解;醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性,加入冰醋酸溶解后醋酸根離子濃度增大,水解程度減小。

A、堿性越強,pH越大,①為多元弱酸酸式鹽,②為多元弱酸正鹽,③為強堿,則pH的大小順序是③>②>①,故A正確;

B、(NH42CO3 CO32-促進NH4+水解,(NH42FeSO42Fe2+抑制NH4+水解,因此相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是③>②>①,故B錯誤;

C、在NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,NH4++H2ONH3H2O+H+,加入稀HNO3,氫離子濃度增大能抑制NH4+水解,故C正確;

D、醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性,加入冰醋酸醋酸根離子濃度增大,水解程度減小,能抑制CH3COO-水解,故D正確;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NA

B. 質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NA

C. 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO數(shù)目小于0.1NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為4NA

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【題目】按如圖裝置進行實驗(a、b兩電極均為Cu單質(zhì)),實驗開始觀察到靈敏電流計的指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)說法正確的是(

A.a極電極反應(yīng)為Cu22eCuB.溶液中Cu2穿過交換膜發(fā)生遷移

C.電流計指針偏轉(zhuǎn)幅度將保持不變D.外電路轉(zhuǎn)移的電子最多為0.02mol

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【題目】工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:

回答下列問題:

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施有__________________(寫一條)。

(2)除鐵工序中,在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前,加入適量的軟錳礦,其作用是______________。

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F-)=0.01 molL-1,濾液中殘留的c(Ca2+)=________________〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕,

(4)沉錳工序中,298K、c(Mn2+)為1.05 molL-1時,實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是______________。

(5)沉錳工序中有CO2生成,則生成MnCO3的離子方程式是______________________。

(6)從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是___________________。副產(chǎn)品A的化學(xué)式是________

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【題目】下列電離方程式書寫正確的是(  )

A.H2S 的電離方程式:H2SH2OH3OHS

B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3===NaHCO32-

C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式:NaHSO4===NaHSO42-

D.NaHSO4在熔融狀態(tài)的電離方程式:NaHSO4===NaHSO42-

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【題目】在容積為L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖,下列敘述錯誤的是

A.從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時,B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

B.根據(jù)如圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

C.若在第5min時升高溫度,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,B的反應(yīng)速率增大

D.若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量,A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線

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【題目】一定條件下,反應(yīng):的數(shù)據(jù)如圖所示,

下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)的

B.達平衡時,

C.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c

D.a點對應(yīng)的的平衡轉(zhuǎn)化率為

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【題目】把在空氣中久置的鋁片 5.0g 投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的 燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖的坐標(biāo)曲線來表 示,回答下列問題:

(1).曲線由 O→a 段不產(chǎn)生氫氣的原因_________________________________________________用離子方程式表示)

(2).曲線由 a→b 段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因_______________________________________________。

(3).曲線由 b→c 段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_____

(4).曲線由 c 以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_____。

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【題目】將純鋅片和純銅片插入同濃度的稀硫酸中一段時間,下列敘述正確的是

A.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極

B.甲中銅被氧化,乙中鋅被氧化

C.甲中鋅片上的反應(yīng)為:

D.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

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