Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.1mol Cl₂常溫下與過量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0.1N_A
• B、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• C、0.25mol Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.5 N_A
• D、1L 0.1mol?L^-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑；
B．pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為：0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子；
C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，0.25mol過氧化鈉中含有0.25mol陰離子；
D．硫化鈉溶液中，硫離子部分水解，溶液中硫離子數(shù)目減少．

解答： 解：A．0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液在常溫下反應轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0.1N_A，故A正確；
B．pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為：0.1mol/L，1L該氫氧化鋇溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A，故B錯誤；
C．0.25mol Na₂O₂中含有0.25mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)為0.25N_A，故C錯誤；
D．1L 0.1mol?L^-1的硫化鈉溶液中含有溶質(zhì)硫化鈉0.1mol，由于硫離子部分水解，導致溶液中硫離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，溶液中硫離子數(shù)目小于0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系；選項C為易錯點，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．