14．疊氮酸鈉（NaN3）是抗禽流感藥物“達(dá)菲”合成過(guò)程中的中間活性物質(zhì)．NaN3受撞擊會(huì)生成一種化合物Na3N，下列關(guān)于這兩種化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．兩者均屬于離子化合物
B．兩種化合物中所含有化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C．Na3N與鹽酸反應(yīng)可得到2種鹽
D．Na3N中N3-半徑比Na+半徑大

分析 A．陽(yáng)離子均為鈉離子，陰離子不同；
B．NaN3中存在離子鍵和共價(jià)鍵，Na3N中只存在離子鍵；
C．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化銨；
D．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小．

解答 解：A．陽(yáng)離子均為鈉離子，陰離子不同，則二者均存在離子鍵，均為離子化合物，故A正確；
B．NaN3中存在離子鍵和共價(jià)鍵，Na3N中只存在離子鍵，化學(xué)鍵不同，故B錯(cuò)誤；
C．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化銨，氯化銨、氯化鈉均為鹽類(lèi)化合物，故C正確；
D．N3-和Na+具有相同的核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以半徑N3-＞Na+，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及物質(zhì)分類(lèi)，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及物質(zhì)中化學(xué)鍵的判斷等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意遷移應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．聚合硫酸鐵鋁（PFAS）是一種新型高效水處理劑，利用硫鐵礦燒渣9主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等）為鐵源、粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：

（1）水是生命之源，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是硫酸鋁、硫酸鐵（填兩種物質(zhì)的名稱(chēng)），其凈化作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的，水的凈化與鐵化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；
（2）“堿溶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，“濾渣Ⅰ”成分是Fe2O3、FeO；
（3）“酸溶Ⅱ”時(shí)，寫(xiě)出產(chǎn)生Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O，F(xiàn)e3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（4）“氧化”時(shí)應(yīng)控制在比較低的溫度下進(jìn)行，原因是溫度過(guò)高，H2O2會(huì)分解；
（5）“氧化”時(shí)若用ClO2代替，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5Fe2++ClO2+4H+═5Fe3++Cl-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于炔烴的描述中，不正確的是（　　）
A．分子里含有-C≡C-的不飽和鏈烴
B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同
C．分子里所有的碳原子都在一條直線(xiàn)上
D．碳原子數(shù)相同的炔烴和二烯烴是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-586.7kJ•mol-1

（1）若用4.48LCH4還原NO生成N2，則放出的熱量為119.88kJ．（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）NOx可用強(qiáng)堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將NO3-還原為NO，NO能與多余的FeSO4
溶液作用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗(yàn)NO3-的特征反應(yīng)．寫(xiě)出該過(guò)程中產(chǎn)生NO的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
電解的原理如圖1所示，則：
（3）電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移20mol電子時(shí)，交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量減少180g．
Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）．不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨時(shí)間（t）變化曲線(xiàn)如圖2所示．請(qǐng)回答：
（4）T1時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為1024．
（5）下列說(shuō)法不正確的是BD（填字母）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
C．d點(diǎn)時(shí)，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb＜Kd
Ⅳ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2和CH4通過(guò)反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）△H＜0直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示．
（6）①250-300℃時(shí)，乙酸的生成速率減小的主要原因是溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)的溫度常選擇250℃、不選擇400℃，從綜合經(jīng)濟(jì)效益考慮，其原因是250℃時(shí)，催化劑的催化效果最好，提高溫度耗費(fèi)較高的能量，并且低溫條件有利于平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．2-丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O
B．用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)乙醛：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
C．實(shí)驗(yàn)室制取酚醛樹(shù)脂：
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�?
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W?
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$ClB．H2O2的電子式：
C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同位素
B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
D．等物質(zhì)的量O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)

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