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4．雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是（　　）
A．O2和O3互為同位素
B．O2和O3的相互轉化是化學變化
C．O3是由3個氧原子構成的化合物
D．等物質的量O2和O3含有相同的質子數(shù)

分析 A．同種元素的不同單質為同素異形體；
B．有新物質生成的變化屬于化學變化；
C．由同種元素組成的純凈物是單質；
D．等質量的氧氣和臭氧，其物質的量之比等于其摩爾質量反比，其分子個數(shù)之比等于其摩爾質量反比，再結合分子構成判斷．

解答 解：A．同種元素的不同單質為同素異形體，氧氣和臭氧屬于同素異形體，故A錯誤；
B．臭氧和氧氣之間的轉化過程中有新物質生成，屬于化學變化，故B正確；
C．由同種元素組成的純凈物是單質，臭氧分子是由3個O原子構成，臭氧屬于單質，故C錯誤；
D．等質量的氧氣和臭氧，其物質的量之比等于其摩爾質量反比為3：2，其分子個數(shù)之比等于物質的量之比為3：2，每個臭氧分子中含有3個O原子、每個氧氣分子中含有2個O原子，所以其含有原子個數(shù)相等，故D錯誤．
故選B．

點評 本題以氧氣和臭氧為載體考查了基本概念、物質的量的計算等知識點，根據(jù)同素異形體、單質、化學變化等基本概念及物質的量的計算來分析解答，注意同素異形體、同位素、同分異構體的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．疊氮酸鈉（NaN3）是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質．NaN3受撞擊會生成一種化合物Na3N，下列關于這兩種化合物的說法不正確的是（　�。�
A．兩者均屬于離子化合物
B．兩種化合物中所含有化學鍵類型相同
C．Na3N與鹽酸反應可得到2種鹽
D．Na3N中N3-半徑比Na+半徑大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某種有機物2mol在氧氣中充分燃燒，共消耗5mol氧氣，生成二氧化碳和水各4mol，由此可以得到的結論是（　�。�
A．該有機物分子中不含有氧原子
B．該有機物分子中含一個氧原子
C．該有機物一個分子中含2個氧原子
D．不能確定該有機物分子中是否含有氧原子及其個數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列物質的溶液pH＞7的是（　�。�
A．K2SO4B．NH4ClC．Na2CO3D．Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，正確的是（　　）
A．甲烷與乙烯共1mol，完全燃燒后生成的H2O為2mol
B．光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應生成的一氯代物有三種
C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的分子式的是（　�。�
A．NH4NO3B．SiO2C．H4C2O2D．Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，名稱：4，7-二甲基-3-乙基壬烷
B．元素分析儀可以同時對碳、氫、氧、硫等多種元素進行分析
C．用相同濃度的乙醇和苯酚水溶液，分別與相同質量的金屬鈉反應，來比較兩者羥基上氫的活性
D．等質量的下列物質燃燒耗O2量：乙炔＞乙烯＞乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D同主族．（請用具體的元素符號及化學用語作答）
（1）E元素的原子結構示意圖為：，
（2）A與C組成原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學鍵為極性鍵、非極性鍵（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”）．
（3）已知①2E•→E-E；△H=-akJ•mol-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1
寫出25℃、101kPa時，A2與E2反應的熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c）kJ/mol．
（4）含有A、B、C、D四種元素的離子化合物X和Y：
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②己知1mol Y能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體，Y又能與氯水反應，寫出Y的化學式：NH4HSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．
編號操作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產生氣泡
試管B中產生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未見氣泡產生
（1）過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗①的目的是探究溫度對H2O2分解速率的影響，實驗①分別向兩支試管中加入等量的H2O2溶液的目的是控制變量，
實驗中滴加2滴FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產生氣泡的速率（用實驗中所提供的幾種試劑）．

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