18．某化學(xué)興趣小組為研究鋅與稀硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的裝置．

（1）某同學(xué)分別固定鋅棒和銅絲，如圖甲所示，則該同學(xué)可觀察到的現(xiàn)象是鋅棒：有氣泡冒出；銅絲：沒有明顯變化．此現(xiàn)象說明鋅的活動性大于（填“大于”或“小于”）銅．
（2）若鋅棒和銅絲處于如圖乙所示的位置，此時該同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅絲周圍有大量的氣泡產(chǎn)生，其原因是2H++2e-=H2↑（用電極反應(yīng)式表示，下同）；后又發(fā)現(xiàn)銅絲抵住鋅棒處出現(xiàn)了一個洞口，其原因是Zn-2e-=Zn2+．

分析 圖甲中，Zn與Cu沒有接觸，不能形成原電池，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，圖乙形成了鋅銅原電池，Zn為負極，Zn失電子生成鋅離子，Cu為正極，氫離子在正極Cu上得電子生成氫氣，據(jù)此分析．

解答 解：圖甲中，Zn與Cu沒有接觸，不能形成原電池，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，圖乙形成了鋅銅原電池，Zn為負極，Zn失電子生成鋅離子，Cu為正極，氫離子在正極Cu上得電子生成氫氣，
（1）Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，Zn不斷溶解，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，Zn比Cu活潑，故答案為：有氣泡冒出；沒有明顯變化；大于；
（2）圖乙形成了鋅銅原電池，Zn為負極，Zn失電子生成鋅離子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，氫離子在正極Cu上得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+．

點評 本題考查了原電池的形成條件以及原電池正負極電極反應(yīng)式書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì) ①乙烷 ②乙炔 ③甲苯 ④苯 ⑤聚乙烯 ⑥乙醇，其中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．②③④⑤B．②⑤⑥C．②D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．三個化學(xué)小組的同學(xué)測定某Na2CO3固體樣品（僅含NaOH雜質(zhì)）的純度，他們提出了各自的氣體分析法．
（1）第一小組用圖I所示裝置，儀器A的名稱分液漏斗．把m1 g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積．實驗開始時需檢查該裝置氣密性，具體的操作方法是關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，若活塞能回到原位，證明氣密性良好．
（2）第二小組用圖II裝置測定CO2的質(zhì)量．該裝置存在明顯缺陷是：CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進入干燥管中，裝置中的CO2沒有全部被堿石灰吸收．
（3）第三小組在第二小組裝置的基礎(chǔ)上，解決了第二小組裝置的問題．所用到的儀器如圖III，裝置的連接順序是a-fgcbde（填寫接口字母，圖中儀器可重復(fù)使用）．實驗中取了樣品m1 g，稱量干燥管質(zhì)量為m2 g，與足量稀硫酸反應(yīng)后稱量干燥管質(zhì)量為m3 g，則Na2CO3的純度表達式為$\frac{106（{m}_{3}-{m}_{2}）}{44{m}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將1mol甲烷和適量的Cl2混合后光照，充分反應(yīng)后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.5molB．3molC．4.5molD．6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于化合物，下列敘述正確的有（　�。�
A．分子間可形成氫鍵B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵D．C原子的雜化方式是sp2和sp3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉．工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下：
FeSO4$\stackrel{①}{→}$FeOOH晶種$\stackrel{②}{→}$FeOOH$\stackrel{③}{→}$Fe2O3 $\stackrel{④}{→}$Fe3O4$→_{⑤}^{CoSO_{4}}$CoxFe3-xO4
（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種．生成晶種的化學(xué)方程式4FeSO4+8NaOH+O2$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$4FeOOH+4Na2SO4+2H2O；
（2）步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末．生長槽中放入鐵皮的目的是消耗硫酸，生成FeSO4，吹入空氣的作用為氧化FeSO4生成FeOOH，使晶種生長．
（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3．實驗室完成該操作需要下列儀器中的cde （填字母）．
a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈
（4）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4．通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為排盡裝置中的空氣，防止氫氣與氧氣混合反應(yīng)爆炸．
（5）步驟⑤加入CoSO4溶液，所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品．檢驗粗產(chǎn)品洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌濾出液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，則表明洗滌干凈．
（6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料（含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物）制備CoSO4•7H2O晶體．為除去雜質(zhì)鐵，必須將+2價的鐵氧化為+3價的鐵，你選擇H2O2氧化．
（可選用的試劑：KMnO4、H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫．

請回答下列問題：
（1）寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的反應(yīng)方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（2）如圖中的甲和乙分別相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸裝置中的：接觸室、吸收塔；
（3）寫出在催化劑表面所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，在實驗過程中不能持續(xù)加熱的理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高SO2轉(zhuǎn)化率降低；溫度過高催化劑活性降低；
（4）在乙反應(yīng)容器內(nèi)要求氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估計的？可以通過調(diào)節(jié)氣閥，控制氣體流量，觀察甲裝置的冒泡速率進行估算．
（5）若丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了霧，而丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是AC
A．濃硫酸對三氧化硫的吸收率遠好于水，三氧化硫被濃硫酸充分吸收
B．三氧化硫的通氣速率太快，三氧化硫未被水和濃硫酸充分吸收
C．丙中的導(dǎo)氣管插得太深，導(dǎo)致兩個吸收瓶內(nèi)的氣壓差較大
D．丁中的導(dǎo)氣管插得太淺，三氧化硫氣體從水中逸出，與水蒸氣化和形成酸霧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．有一瓶無色氣體，可能含有甲烷和乙烯或其中的一種．與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴．由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有甲烷，你認為是否正確？否（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
B．過氧化鈉的電子式：
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6

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