6.用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
制取并收集干燥的NH3B.
制取并收集Cl2C.
檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的SO2D.
可分離I2和CCl4的混合物

分析 A.氨氣的密度比空氣的密度;
B.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣,需要加熱;
C.濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性,C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫;
D.I2和CCl4的混合物互溶,但沸點(diǎn)不同.

解答 解:A.氨氣的密度比空氣的密度小,應(yīng)利用向下排空氣法收集,圖中收集方法不合理,故A錯(cuò)誤;
B.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣,需要加熱,圖中缺少酒精燈加熱,故B錯(cuò)誤;
C.濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性,C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,則圖中品紅褪色,高錳酸鉀褪色可說(shuō)明濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的SO2,故C正確;
D.I2和CCl4的混合物互溶,但沸點(diǎn)不同,不能利用分液法,應(yīng)選蒸餾法,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)及混合物分離提純等,把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.該物質(zhì)分子式為C7H10O5
B.該物質(zhì)與乙酸互為同系物
C.該物質(zhì)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)與Na反應(yīng)時(shí),最多消耗Na 4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.體積為1L的某溶液中可能含有Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、Al2+、Ba2+和K+.取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色;過(guò)濾、洗滌、灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.下列敘述正確的是( 。
A.溶液中的主要離子僅為SO${\;}_{3}^{2-}$、Fe2+、NH${\;}_{4}^{+}$
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.2 mol.L-l
C.向原溶液中加入硫酸,可能有氣體生成
D.CO${\;}_{3}^{2-}$、Al2+一定不存在,K+可能存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常因?yàn)樵噭┑谋4娣椒ú划?dāng)導(dǎo)致大量藥品變質(zhì),下列試劑保存方法正確的是( 。
A.金屬鈉保存在水中
B.溴水放在帶橡膠塞的試劑瓶中
C.硝酸銀保存在棕色廣口瓶中,并置于陰涼處
D.氫氧化鉀溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.你認(rèn)為下列說(shuō)法不合理的是( 。
A.塑料制品長(zhǎng)期不使用也會(huì)老化
B.可以通過(guò)與鹽酸的互滴實(shí)驗(yàn)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
C.過(guò)氧化鈉可以作供氧劑,可以和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣
D.純堿是 Na2C03,小蘇打是 NaHC03,其水溶液均呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.同溫同壓下,兩氣體A與B的密度之比為n:m
B.同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子數(shù)之比為m:n
C.相同狀況下,同體積的氣體A和B的質(zhì)量比為n:m
D.A與B兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m:n

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列反應(yīng)中,水做氧化劑的是( 。
A.SO3+H2O═H2SO4B.2Na+2H2O═2NaOH+H2
C.2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2OD.2F2+2H2O═4HF+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.其生產(chǎn)工藝如圖:

已知:①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
回答下列問(wèn)題:
(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行,在溶液I中加入KOH  固體的目的是與溶液Ⅰ中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO,為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境.
(2)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(3)洗滌除去K2FeO4晶體表面的雜質(zhì),應(yīng)選擇的最佳試劑為(填代號(hào))d.
a.水       b.KOH溶液    c.飽和K2FeO4溶液    d.異丙醇
(4)目前,人們針對(duì)K2FeO4的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索,并取得了一定的進(jìn)展.下列物質(zhì)中可能提高化合物K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的是(填代號(hào))b.
a.亞硫酸鈉     b.KOH  c.醋酸     d.Fe(NO32
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-
(6)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),用化學(xué)方法區(qū)分KClO溶液與KClO3溶液,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟,觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論取樣,向兩溶液里滴加適量稀硫酸酸化,再滴加品紅溶液,能使品紅褪色的是KClO溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種方法改變起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是( 。
A.8mol A+4mol BB.2mol A+1mol B
C.6mol C+2mol D+2mol BD.6mol C+2mol D

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