11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：m
B．同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子數(shù)之比為m：n
C．相同狀況下，同體積的氣體A和B的質(zhì)量比為n：m
D．A與B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為m：n

分析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質(zhì)的量相同，氣體體積相同．
A．同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；
B．分子數(shù)之比與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量成反比；
C．物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比；
D．相同狀況下，同體積A氣體與B氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質(zhì)的量相同，氣體體積相同．
A．同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即為m：n，故A錯誤；
B．A與B相對分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時由n=$\frac{m}{M}$可知，分子數(shù)之比等于$\frac{1}{m}$：$\frac{1}{n}$=n：m，故B錯誤；
C．相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即為m：n，故C錯誤；
D．由n=$\frac{m}{M}$可知，分子數(shù)相同的氣體，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B相對分子質(zhì)量之比為mg：ng=m：n，故D正確，
故選：D

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫、同壓、同體積，則氣體的分子數(shù)相同、物質(zhì)的量相同，可借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4═2Na++S6++4O2-
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．進(jìn)入秋冬季節(jié)后，鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣，給人們的出行帶來極大的不便和危害，人們“談霾色變”．目前鄭州市汽車保有量達(dá)230萬量，汽車尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一，NO和CO是汽車尾氣的主要污染物．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b
a．體系壓強(qiáng)保持不變         b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1molSO2的同時生成1molNO
（2）某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)傳感器檢測CO的含量，其工作原理示意圖如圖，Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；寫出NiO電極的電極反應(yīng)式CO-2e-+O2-=CO2
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，用化學(xué)方程式表示其原理：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知在K2HPO4溶液中HPO42-的水解程度大于電離程度，對于平衡HPO42-+H2O?H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（H3O+）、c（PO43-）三種離子濃度均減小，可采取的方法是（　�。�
A．加水B．加少量消石灰固體
C．加熱D．加少量硝酸銀固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取并收集干燥的NH3B．
制取并收集Cl2C．
檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的SO2D．
可分離I2和CCl4的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（　　）
A．N4屬于一種新型的化合物
B．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為2：1
C．N4與N2的摩爾質(zhì)量相等
D．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中，不正確的是（　�。�
A．它們屬于第ⅠA族元素
B．它們的原子的最外層都只有1個電子
C．隨著核電荷數(shù)的增加，它們的金屬性增強(qiáng)
D．隨著核電荷數(shù)的增加，它們的氧化性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8
B．碳酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
C．濃度均為0.1mo1•L-l的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者和后者相同
D．等濃度的CH3COOH與KOH以任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室用下列方法測定某水樣中O2的含量．
（1）用如右圖所示裝置，使水中溶解的O2，在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置如圖1內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾．
②用注射器抽取20.00mL 某水樣從A 處注入錐形瓶．
③再分別從A 處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液．
④關(guān)閉止水夾a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
（2）用I-將生成的MnO（OH）2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
實(shí)驗(yàn)步驟：

⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4溶液．
⑥重復(fù)④的操作．
（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟（2）中生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．
實(shí)驗(yàn)步驟：
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示劑．
⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3 滴定至終點(diǎn)．
（4）計(jì)算．滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如2圖所示．
⑨經(jīng)計(jì)算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg•L-1）9.4mg•L-1．
⑩本實(shí)驗(yàn)中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應(yīng)有一定量的關(guān)系，即應(yīng)加適量的H2SO4使溶液呈接近中性（填“酸性”、“堿性”或“接近中性”），其原因是若堿過量，則MnO（OH）2不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，而酸過量時，滴定過程中Na2S2O3可與酸反應(yīng)．

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