【題目】由單質(zhì)A與化合物B(固體B)兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:
請回答:
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________,B的化學(xué)式____________________。
(2)反應(yīng)②中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式_________________________________________。
(3)沉淀H→沉淀I的化學(xué)方程式___________________________________________。
(4)溶液E→沉淀J的離子方程式___________________________________________。
【答案】 Fe2O3 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-
【解析】紅褐色沉淀I為〔Fe(OH)3〕,沉淀H置于空氣中變成I,推出H為Fe(OH)2,再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe,F(xiàn)為FeCl2,B為Fe2O3,G為FeCl3;J既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),則應(yīng)為Al(OH)3,則E為NaAlO2,K為AlCl3,則單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物在高溫下的反應(yīng)應(yīng)為鋁熱反應(yīng),推出A為Al,B為Fe2O3,C為Al2O3。(1)A是鋁,原子結(jié)構(gòu)示意圖是,B的化學(xué)式為:Fe2O3;
(2)反應(yīng)②為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為:2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑;(3)沉淀H→沉淀I的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3;(4)溶液E→沉淀J的離子方程式為:AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-。
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【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時,反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變,對生成物沒有影響的是
A. Na2O2和H2O B. Na和O2 C. Ca(OH)2和CO2 D. C和O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( 。
A.
可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化
B.
表示KNO3的溶解度曲線,a點是80℃的KNO3的不飽和溶液
C.
表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D.
表示室溫下,0.100mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線,由圖知I為鹽酸的滴定曲線
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.1mol氯氣通入水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B. 常溫常壓下,7.8g過氧化鈉含有陰離子的數(shù)目為0.2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的鐵充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
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【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì),甲、乙、丙為化合物,乙在常溫常壓下為無色無味的液體,元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷:
(1)甲的化學(xué)式為_____________,丙的化學(xué)式為______________。
(2)寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。
(3)為檢驗化合物甲中元素的化合價,需要用到的藥品有_________________________。
A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硫氰化鉀溶液 D.高錳酸鉀溶液
(4)為測定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計以下實驗:
化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
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【題目】下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是( )
A.燒堿、白磷、碘酒B.氧氣、明礬、空氣
C.鐵、熟石灰、干冰D.純堿、不銹鋼、銅
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【題目】混合動力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池,其工作原理如圖所示:
其中M為儲氫合金,MH為吸附了氫原子的儲氫合金,KOH溶液作電解液.關(guān)于鎳氫電池,下列說法不正確的是( 。
A.充電時,陰極附近pH降低
B.電動機工作時溶液中OH﹣向甲移動
C.放電時正極反應(yīng)式為:NiOOH+H2O+e﹣═Ni(OH)2+OH﹣
D.電極總反應(yīng)式為:M+Ni(OH)2 MH+NiOOH
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【題目】圖中A,B,C,D,E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物.
已知:①反應(yīng)C+G B+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I 2F+D,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.問題:
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)化合物I的化學(xué)式為 .
(3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 , 反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為(注:不要求寫OH﹣+CO2═HCO3﹣).
(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 .
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