Question

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_____________

(2)W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。

(3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。Y的最高價氧化物是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)______________(填是.否)

(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

____________________________________________________。(用離子符號表示)。

Answer 1

【答案】OH－＋Al(OH)3＝AlO2-＋2H2O Na＋[]2－Na＋ SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4 否 HCl＞H2S S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩反應，則X為鋁元素，W為鈉元素，W、X、Y、Z均為第三周期元素，W與Y可形成化合物W2Y，則Y為硫元素，Z的原子序數(shù)比Y大，所以Z為氯元素，據(jù)此答題。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物分別為Al（OH）3、NaOH，反應的離子方程式為OH－＋Al(OH)3=AlO2-＋2H2O，故答案為：OH－＋Al(OH)3=AlO2-＋2H2O。

（2）W與Y可形成化合物Na2S，Na2S由鈉離子和硫離子組成，電子式為Na＋[]2－Na＋，故答案為：Na＋[]2－Na＋。

（3）二氧化硫通入氯水中，反應的化學方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Y的最高價氧化物為SO3，SO3中，S原子的最外層電子為：6+6＝12，O原子的最外層電子為：6+|-2|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；否。

（4）因為氯的非金屬性強于硫，所以氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫，故答案為：HCl＞H2S。

（5）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，
故答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋。