一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：

①體系的壓強不再發(fā)生變化；

②生成m mol A 同時消耗q  mol D；

③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；

④體系的密度不再發(fā)生變化；

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；

⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；

⑦反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為m∶n∶p∶q。

其中一定能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．③④⑦  B．①③④⑤   C．②③⑤⑥  D．③⑥

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (一) 尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素。其反應(yīng)分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)   △H1= —330.0 kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l)          △H2= + 226.3 kJ·mol－1
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 m3 密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示：
         
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第      步反應(yīng)決定。
②反應(yīng)進行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝                       mol/(L·min)。
③當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達到平衡，若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，則CO(NH2)2(l)的質(zhì)量_________(填“增加”、“減小”或“不變”)。
(二)氨是制備尿素的原料，NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
   氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將amol/L的氨水與bmol/L的硫酸以3∶2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為_________。
(三)氫氣是合成氨的原料�！皻淠堋睂⑹俏磥碜罾硐氲男履茉�。
(1)在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                      。
(2)氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)，在850℃時平衡常數(shù)K=1。若向1升的恒定密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O。
①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志有______________ 。
A．容器內(nèi)的壓強不變         B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等 
C．混合氣的密度不變         D．單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是                  。
(四)CO2是合成尿素的原料，但水泥廠生產(chǎn)時卻排放出大量的CO2。華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
           
(1)上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是                                       。
(2)上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為              ，陰極的電極反應(yīng)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m3。已知空氣的平均相對分質(zhì)量為29，則A的相對分子質(zhì)量是                             (     )

A． 29                             B．29

C． 29                                  D．29

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的電子排布式為______________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是                            。

（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是        。

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_____HIO4（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知ClO2-立體構(gòu)型為V型。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出CN-的等電子體的化學(xué)式__________（寫出1個）

（6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A、用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

B、碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

C、碘晶體中存在非極性鍵和范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對反應(yīng)A＋3B2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是(　　)

A．v(A)＝0.3 mol/(L·min)           B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)

C．v(C)＝0.5 mol/(L·min)           D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)

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一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是（     ） 

A.c1∶c2=1∶3               B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等        D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作中正確的是 (     ) A.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B.Ba(NO3)2 溶于水，可將含Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C. 不慎將濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后再涂硫酸溶液中和

D. 酒精燈不慎著火，應(yīng)立即用水滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式： 試劑X ：      ，沉淀A：     ，沉淀B：      。

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是             。

⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有          （填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的            ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是            _________（填操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是   (　 　)

A.  ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B.  w＝17c/(1 000ρ)

C. w＝17V/(17V＋22 400)

D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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