13．下列實驗操作與實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（　　）
選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將0.1mol•L-1 Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1 Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象證明Ksp（BaSO4）＞
Ksp（BaCO3）
B向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀證明KI3溶液中存在I3-?I2+I-平衡
C向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體
D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色證明氧化性：H2O2比Fe3+強
A．AB．BC．CD．D

分析 A．表達式相同的溶度積，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)；
B．向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)色，說明溶液中含有碘，后者有黃色沉淀，說明溶液中含有碘離子；
C．氫氧化鋁能溶于強酸但不溶于弱酸；
D．酸性條件下，硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子，雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子．

解答 解：A．表達式相同的溶度積，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，硫酸鋇、碳酸鋇都是白色沉淀，所以沒有明顯現(xiàn)象，且Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故A錯誤；
B．向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)色，說明溶液中含有碘，后者有黃色沉淀，說明溶液中含有碘離子，原來的溶液是KI3溶液，由現(xiàn)象可知，KI3溶液中存在I3-?I2+I-平衡，故B正確；
C．氫氧化鋁只能溶解在強酸中，若Y是CO2氣體，觀察到出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀不溶解，故C錯誤；
D．酸性溶液中硝酸鹽具有強氧化性，則溶液變黃色，可能為亞鐵離子被硝酸根離子氧化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化性強弱比較、化學(xué)平衡、溶度積大小比較、氫氧化鋁的性質(zhì)等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意D中隱含條件的挖掘，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B．鋁合金的大量使用是因為人們能用氫氣等還原劑從氧化鋁中獲取鋁
C．酸堿指示劑變色、煤的液化、海水提溴、皂化反應(yīng)都涉及化學(xué)變化
D．金屬鎂著火可使用干粉滅火器滅火，但不可用泡沫滅火器滅火

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硒是人體必需微量元素，Se也是制光電池的一種原料，人體缺乏Se就會得“克山病”．在電解銅的陽極泥中含有3-14%Se元素，該元素以Se單質(zhì)、Cu2Se形式存在，還含有稀有金屬及貴金屬．從陽極泥中提取Se 的流程如下：

（1）濃硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化學(xué)方程式為Cu2Se+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O
（2）流程②的目的是除去難熔雜質(zhì)使SO2、SeO2揮發(fā)出來
（3）SeO2與SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為SeO2+2SO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+上述工業(yè)提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2
（4）工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸
（5）稱取5.000g電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成250.0mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入25.00mL0.01000mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（只發(fā)生Se（+4）轉(zhuǎn)化為Se（+6））．反應(yīng)完全后，用0.05000mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點，消耗15.00mL．則電解銅陽極泥中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.950%（保留四位有效數(shù)字）若用FeCl2溶液為Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點，對測定Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果是否有影響，理由是Cl-有還原性在酸性條件下與KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，使測得Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．28g CO、C2H4混合氣體的分子總數(shù)NA，體積約為22.4L
B．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中所得氣體中含有0.4NA中子
C．25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．0.1mol/LFeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C9H12的芳香烴的苯環(huán)上的一氯代物的數(shù)目為（　�。�
A．8種B．16種C．22種D．24種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某工廠從廢含鎳有機催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示（已知廢催化劑中含有Ni 70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有機物，鎳及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與鐵的類似，但Ni2+的性質(zhì)較穩(wěn)定）．

已知：部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時的pH如下表所示．
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
回答下列問題：
（1）濾渣a的成分是SiO2，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是溶解、除去有機物，從廢渣中回收乙醇的方法是蒸餾．
（2）為提高酸浸速率，可采取的措施有將廢催化劑粉碎或適當(dāng)?shù)靥岣吡蛩岬臐舛�、浸泡時的溫度（答一條即可）．
（3）硫酸酸浸后所得濾液A中可能含有的金屬離子是Al3+、Fe2+、Ni2+，向其中加入H2O2的目的是加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，有利于分離，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）利用化學(xué)鍍（待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中）可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬鎳或鉻等金屬．與電鍍相比，化學(xué)鍍的最大優(yōu)點是不消耗電能，節(jié)約能源．
（5）濾液C進行如下所示處理可以制得NiSO4•7HO．濾液C$\stackrel{調(diào)PH=3}{→}$溶液D$\stackrel{操作X}{→}$NiSO4•7H2SO
①操作X的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．
②產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），可能是由于生產(chǎn)過程中H2O2的用量不足（或H2O2失效）導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化．
③NiSO4在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式是2Ni2++ClO-+4OH-═2NiOOH↓+Cl-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示1正確的是A．
（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．
試驗編號溫度（℃）催化劑用量（g）酸性高錳酸鉀溶液實驗?zāi)康?br />a．實驗1和2探究探究溫度不同對反應(yīng)速率的影響
b．實驗1和3探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響．
c．實驗2和4探究催化劑對反應(yīng)速率的影響
體積（mL）濃度（mol•L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（4）寫出表中a 對應(yīng)的實驗?zāi)康奶骄繙囟炔煌瑢Ψ磻?yīng)速率的影響；若50°C時，草酸濃度c（H2C2O4）隨反應(yīng)時間t的變化曲線 如圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c（H2C2O4）隨t的變化曲線示意圖2．

（5）該小組同學(xué)對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
試驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述甲同學(xué)改進的實驗方案其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測量溶液褪色時間．
（6）該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．使用熱的純堿水洗手時更容易除去手上的油脂污垢
B．若發(fā)現(xiàn)廚房內(nèi)天然氣發(fā)生了泄漏，應(yīng)立即打開門窗
C．用無水硫酸銅檢驗酒精中含有水的過程中發(fā)生了化學(xué)變化
D．抗戰(zhàn)勝利70周年閱兵式上釋放的氣球中充入的是氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列結(jié)論正確的是（　�。�
①粒子半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-       
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-        
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO      
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．①②⑤⑦B．②③④⑥C．②④⑤⑥⑦D．①②⑥⑦

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案