6．下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（　　）
A．PH3B．H2SC．HClD．HBr

分析 P、S、Cl位于同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強(qiáng)，Cl、Br位于同主族，原子序數(shù)大的非金屬性弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，以此來解答．

解答 解：P、S、Cl位于同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強(qiáng)，Cl、Br位于同主族，原子序數(shù)大的非金屬性弱，則非金屬為Cl的最強(qiáng)，Cl的氣態(tài)氫化物HCl最穩(wěn)定，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與周期律的遞變性，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期律、元素性質(zhì)的比較等為解答的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們將稀硫酸逐漸加入氫氧化銅固體中，至氫氧化銅恰好完全溶解．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（2）興趣小組的同學(xué)們欲利用上述反應(yīng)后的剩余溶液探究中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)．
【猜想與假設(shè)】
猜想①：中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)是金屬陽離子（銅離子）與酸根離子（硫酸根離子）結(jié)合生成鹽（硫酸銅）．
猜想②：中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)是另外兩種離子即氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
1取少量待測溶液，向其中滴加適量BaCl2溶液   
2  猜想②正確無
【反思與評價(jià)】
小亮認(rèn)為不用進(jìn)行方案l即可直接判斷猜想①，理由是稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色，說明銅離子并沒有被結(jié)合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y形成化合物時(shí)，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX
C．第一電離能可能Y小于X
D．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸的酸性弱于Y對應(yīng)的酸的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD  （選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容下充入He（g）C．將H2O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．若改變條件C（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A和D、C和E分別同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．A、B、C三種元素形成的化合物一定是非電解質(zhì)
B．A與C只能形成化學(xué)式為A2C的化合物
C．第三周期中，D的原子半徑最大
D．E的氧化物對應(yīng)的水化物一定具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是（　�。�
A．屬于芳香烴B．屬于有機(jī)化合物
C．不能發(fā)生取代反應(yīng)D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：
一個(gè)B分子中含 有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)的沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿娱g存在氫鍵．
（3）①C可與A一定條件下反應(yīng)生成無污染的物質(zhì)，寫出方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移
②Y、Z兩種種元素可組成一種18電子中性粒子，其性質(zhì)與C類似，顯堿性．寫出它與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式N2H4+2H+=N2H62+．它的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（4）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法正確的有a．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體．
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）若甲是電解質(zhì)?寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲Al2O3，丁Al（OH）3?寫出乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-?
（2）若甲是非電解質(zhì)?寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲SiO2，乙Na2SiO3?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列氣體中不能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．HClB．CO2C．NH3D．SO2

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