Question

16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們將稀硫酸逐漸加入氫氧化銅固體中，至氫氧化銅恰好完全溶解．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（2）興趣小組的同學(xué)們欲利用上述反應(yīng)后的剩余溶液探究中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)．
【猜想與假設(shè)】
猜想①：中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)是金屬陽離子（銅離子）與酸根離子（硫酸根離子）結(jié)合生成鹽（硫酸銅）．
猜想②：中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)是另外兩種離子即氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
1	取少量待測溶液，向其中滴加適量BaCl2溶液
2			猜想②正確	無

【反思與評價】
小亮認(rèn)為不用進(jìn)行方案l即可直接判斷猜想①，理由是稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色，說明銅離子并沒有被結(jié)合．

Answer 1

分析 （1）稀硫酸逐漸加入氫氧化銅固體中，生成硫酸銅和水；
（2）根據(jù)兩種物質(zhì)的組成結(jié)合已經(jīng)提供的猜想①的啟發(fā)可以猜測中和反應(yīng)微粒本質(zhì)是另外兩種微粒氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，由此解答；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
1、氯化鋇可以和硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀，所以可以觀察的到加入氯化鋇溶液后溶液中產(chǎn)生了白色沉淀；
2、根據(jù)猜想②可以驗(yàn)證氫離子或是氫氧根離子的存在，可以用活潑的金屬來進(jìn)行驗(yàn)證氫離子的存在，所以可以向溶液中加入活潑金屬來驗(yàn)證氫離子的存在；
【反思與評價】
銅鹽的溶液為藍(lán)色的，所以可以根據(jù)溶液的顏色直接對猜想①作出判斷；

解答 解：（1）硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成了硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，故答案為：Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
（2）根據(jù)兩種物質(zhì)的組成結(jié)合已經(jīng)提供的猜想①的啟發(fā)可以猜測中和反應(yīng)微粒本質(zhì)是另外兩種微粒氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，
故答案為：中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)是另外兩種離子即氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
1、氯化鋇可以和硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀，所以可以觀察的到加入氯化鋇溶液后溶液中產(chǎn)生了白色沉淀，所以可以判斷猜想①錯誤，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂；
2、根據(jù)猜想②可以驗(yàn)證氫離子或是氫氧根離子的存在，可以用活潑的金屬來進(jìn)行驗(yàn)證氫離子的存在，所以可以向溶液中加入適量的鎂，沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明溶液中沒有氫離子，所以可以判斷該反應(yīng)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成了水，即猜想②正確；
故答案為：

方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
1	取少量待測溶液，向其中滴加適量BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想①錯誤	BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2
2	取少量待測溶液，向溶液中加入適量的鎂	沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	猜想②正確	無

【反思與評價】
銅鹽的溶液為藍(lán)色的，所以可以根據(jù)溶液的顏色直接對猜想①作出判斷，
故答案為：稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色，說明銅離子并沒有被結(jié)合．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生用類比的解題思想，結(jié)合得分解反應(yīng)的條件是生成水、沉淀和氣體之一，然后整合題目中的有用信息解題，有一定的難度．