Question

7．氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃．氯化鋁與碳酸氫鈉溶液不能共存原因是（用離子方程式表示）：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

Answer 1

分析 AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；將AlCl₃溶液蒸干過程中，氯化鋁水解生成HCl和Al（OH）₃，溫度越高HCl揮發(fā)性越強(qiáng)，導(dǎo)致蒸干時得到的固體是Al（OH）₃，灼燒Al（OH）₃得到的固體是氧化鋁；Al³⁺與HCO₃^-發(fā)生雙水解．

解答 解：AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；將AlCl₃溶液蒸干過程中，氯化鋁水解生成HCl和Al（OH）₃，溫度越高HCl揮發(fā)性越強(qiáng)，導(dǎo)致蒸干時得到的固體是Al（OH）₃，灼燒Al（OH）₃得到的固體是氧化鋁，方程式為2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；Al³⁺與HCO₃^-發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃+3CO₂↑．
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

點評 本題考查鹽類水解，根據(jù)形成鹽的酸、堿強(qiáng)弱確定鹽的類型，從而確定溶液酸堿性，注意：蒸干、灼燒難揮發(fā)性酸的鹽時得到鹽本身，蒸干、灼燒揮發(fā)性酸的鹽時得到金屬氧化物．