16．煤、石油、天然氣等能源以熱的形式給人們需要的能量．試以它們各自的主要成份C、CnH2n+2和CH4代表，寫出它們?nèi)紵^程的化學方程式．指出它們的質(zhì)量相同時，哪一種燃料對環(huán)境造成的負面影響（溫室效應(yīng)）最�。�

分析 C燃燒生成二氧化碳，CnH2n+2和CH4燃燒生成二氧化碳和水，質(zhì)量相同時，生成二氧化碳越少，則對環(huán)境造成的負面影響越小，可根據(jù)含氫量判斷，以此解答該題．

解答 解：C燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為C+O2=CO2，CnH2n+2和CH4燃燒生成二氧化碳和水，燃燒的化學方程式為CnH2n+2+（n+$\frac{2n+2}{4}$）O2=CO2+（n+1）H2O，CH4+2O2=CO2+2H2O，質(zhì)量相同時，生成二氧化碳越少，則對環(huán)境造成的負面影響越小，CH4的含氫量最大，則生成二氧化碳最少，對環(huán)境污染最小，
答：它們?nèi)紵^程的化學方程式分別為C+O2=CO2、CnH2n+2+（n+$\frac{2n+2}{4}$）O2=CO2+（n+1）H2O、CH4+2O2=CO2+2H2O，CH4對環(huán)境造成的負面影響（溫室效應(yīng)）最�。�

點評 本題考查環(huán)境問題，為高頻考點，側(cè)重于化學與生后、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，樹立環(huán)保意識，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑
實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度．
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)．
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子．
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．
Ⅱ、某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3）為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣晶體的實驗方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用，步驟2．用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品；
步驟3．用石灰水調(diào)整溶液pH=5；
步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH7～8；充分攪拌，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌干燥得甲酸鈣晶體；
（提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1鹽酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．氯化鋁與碳酸氫鈉溶液不能共存原因是（用離子方程式表示）：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．用20克的燒堿配制成250mL的苛性鈉溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為2mol/L；含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.08g；若將1mL的溶液加水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L；其中含有鈉離子的質(zhì)量為0.046g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．①pM2.5 納入我國的空氣質(zhì)量報告，pM2.5 指的是D；
A．CO2      B．N2      C．NO2      D．直徑非常小的可吸入顆粒
②空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫（填“二氧化碳”、“二氧化硫”或“甲醛”）、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
B．1mol O2的體積是22.4L
C．18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA
D．0.1 mol•L-1 BaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．砹是有色固體B．砹易溶于有機溶劑
C．砹化氫很穩(wěn)定D．砹化銀不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的為（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B．標況下氣體的摩爾體積約為22.4升
C．1L0.5mol/LFeCl3的溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-數(shù)目之比為15：2
D．100mL1mol/LNaCl溶液與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．如圖可表示水分解過程中的能量變化
B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．已知I：反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=-akJ/mol
II：
且a、b、c均大于零，則斷開1mol H-Cl鍵所需的能量為（-a-b-c）kJ/mol

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