【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫下,0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.標況下,11.2 L H2O所含電子數(shù)為5NA
C.2.4 g鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
D.常溫常壓下,32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中的c(SO42-)與50mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42-)相等的是
A. 150mL1mol·L-1Na2SO4溶液
B. 75mL2mol·L-1(NH4)2SO4溶液
C. 150mL3mol·L-1K2SO4溶液
D. 20mL1.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. SiO2、SiCl4的相對分子質量不同,所以沸點不同
B. NH4C1與NaOH所含化學鍵類型和晶體類型均相同
C. 金屬Ag的堆積方式是面心立方最密堆積
D. CO2與水反應過程中,有共價鍵的斷裂和形成
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學鍍銅廢液中含有一定量的CuSO4,任意排放會污染環(huán)境,利用電化學原理可對廢液進行回收處理,裝置如圖,其中質子交換膜只允許H+通過。已知:①Cu2++ HCHO + 3OH-=Cu + HCOO-+ 2H2O;②還原性:HCHO > M(—種金屬)> Cu。
下列說法正確的是
A. 反應之前,應將含OH-的HCHO溶液加入到裝置的左側
B. 右側發(fā)生的電極反應式:HCHO-2e-+H2O=HCOO-+3H+
C. 若將質子交換膜換成陰離子交換膜,放電過程中,大量的OH-將向左側遷移
D. 放電一段時間后打開開關,移去質子交換膜,裝置中可能會有紅色固體、藍色絮狀物出現(xiàn)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某種合成藥物中間體X的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是
A. X的分子式為C8H8O4Cl
B. 1 mol X與足量濃溴水反應,最多消耗2 mol Br2
C. 一定條件下,X分子能發(fā)生加成、取代、消去、加聚反應
D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應,最多消耗3 mol NaOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見表。
組別 | 溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. 組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1
B. 由實驗數(shù)據(jù)可知該反應較適宜的溫度為T1
C. 40min時,表格中T2應填的數(shù)據(jù)為0.18
D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應后,生成2,2,3-三甲基戊烷
B. 工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應
C. C5H11Cl的同分異構體有3種
D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關物質的部分物理性質:
名稱 | 性狀 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 相對密度 (d水=1g·cm-3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體,易燃、易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶; 酸性:苯甲酸>醋酸
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作溶劑不參加反應)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃ ,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應3小時。請回答下列問題:
(1)裝置a的名稱是 ________,主要作用是 ________;三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ________,此反應的原子利用率理論上可達 ________(保留四位有效數(shù)字)。
(2)經(jīng)測定,反應溫度過高時,苯甲醛的產(chǎn)量有所減少,可能的原因是 ________。
(3)反應完畢后,反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后,還應經(jīng)過 ________、 ________
(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
(4)實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時,會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是 ________ (按步驟順序填字母)。
a.對混合液進行分液 b.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
c.過濾、洗滌、干燥 d.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進行純度測定,可稱取1.500g產(chǎn)品,溶于乙醇配成100mL溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞指示劑,然后用預先配好的0.1000mol·L-1 KOH標準溶液滴定,到達滴定終點時消耗KOH溶液20.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質量分數(shù)為 ________ (保留四位有效數(shù)字)。
③下列情況會使測定結果偏低的是 ________ (填字母)。
A.滴定終點時仰視讀取耗堿量
B.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
C.配置KOH標準溶液時俯視定容
D.堿式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點時氣泡消失
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示。
已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示:
請回答下列問題:
(1)在“酸浸”步驟中,為提高浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是(任寫一點即可)____。
(2)物質A最好使用下列物質中的___(填選項序號)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3
(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應控制在____范圍之間,寫出生成氫氧化鐵的離子方程式:_____。
(4)物質B可直接用作氮肥,則B的化學式是____。
(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4),寫出該反應的離子方程式:____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com