【題目】化學(xué)鍍銅廢液中含有一定量的CuSO4,任意排放會污染環(huán)境,利用電化學(xué)原理可對廢液進(jìn)行回收處理,裝置如圖,其中質(zhì)子交換膜只允許H+通過。已知:①Cu2++ HCHO + 3OH=Cu + HCOO+ 2H2O還原性:HCHO > M(—種金屬)> Cu。

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)之前,應(yīng)將含OHHCHO溶液加入到裝置的左側(cè)

B. 右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:HCHO-2e+H2O=HCOO+3H+

C. 若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜,放電過程中,大量的OH將向左側(cè)遷移

D. 放電一段時間后打開開關(guān),移去質(zhì)子交換膜,裝置中可能會有紅色固體、藍(lán)色絮狀物出現(xiàn)

【答案】D

【解析】

該裝置為原電池,M為負(fù)極,石墨為正極。

A、根據(jù)②HCHO > M(—種金屬)> Cu可知,為防止M與鍍銅廢液中的Cu2+發(fā)生反應(yīng)生成新的金屬離子污染環(huán)境,應(yīng)將鍍銅廢液加入到裝置的左側(cè),則將含OHHCHO溶液加入到裝置的右側(cè),A錯誤;

B、右側(cè)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為HCHO2OH2e=HCOOH2O,B錯誤;

C、若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜,則放電過程中,大量的OH將向原電池的負(fù)極遷移,即向右側(cè)遷移,C錯誤;

D、若移去質(zhì)子交換膜,Cu2++ HCHO + 3OH=Cu + HCOO+ 2H2O有紅色沉淀,Cu2OH結(jié)合生成Cu(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀,D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用的相關(guān)知識填空。

1)含有602×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是___________

2)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是___________g(用分式表示)

3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。

4)將4 g NaOH溶解在水中配成10 mL溶液,再稀釋成1 L,從中取出10 mL,這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。

5)體積比為123的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液,分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液,均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀,則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)4CuO2Cu2OO2,其中Cu2OCuO中氧元素的化合價均為-2價。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是

A. O2是還原產(chǎn)物

B. 銅元素被還原,氧元素部分被氧化

C. Cu2O是氧化劑

D. 該反應(yīng)中每生成1O2,則轉(zhuǎn)移2個電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗需要物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LNaOH溶液960mL用于酸堿中和實驗,配制NaOH溶液的步驟如下,回答下列問題:

第一步:稱取NaOH固體,加入適量蒸餾水溶解;

第二步:待冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中;

第三步:用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,將洗滌液也注入容量瓶中;

第四步:定容

第五步:搖勻。

1)第一步中稱量NaOH固體的質(zhì)量為____g;

2)第四步“定容”的具體操作為____;

3)如果配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況會對所配制的溶液物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

①容量瓶中原有少量蒸餾水___,

②定容時俯視觀察____,

③把燒堿放在紙上稱量____,

④溶解所用的燒杯未洗滌____;

4)取所配溶液10mL于試管中,加入5mL某濃度的鹽酸溶液恰好中和,則所加的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能使氯水褪為無色的是(

A. AgNO3溶液B. NaBr溶液C. Na2CO3溶液D. SO2氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知75mL2molL NaOH溶液的質(zhì)量為80g,計算溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___

2)乙酸是實驗室常用的一種化學(xué)試劑,某乙酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。利用標(biāo)簽提供的信息,回答下列問題:

①乙酸的摩爾質(zhì)量為___

②若該乙酸溶液的密度為1.02g/cm3,求此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度。___

③某實驗中要用2mol·L-1的乙酸溶液306ml,需要取用上述乙酸溶液多少毫升?___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.常溫下,0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)況下,11.2 L H2O所含電子數(shù)為5NA

C.2.4 g鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下,32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題,例如納米級Fe粉表面積大,具有超強(qiáng)的磁性,高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。資料顯示:在不同溫度下,納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同,溫度低于570℃時生成FeO,高于570℃時生成Fe3O4。如下兩個裝置可在不同溫度下進(jìn)行該反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。

1)甲裝置中儀器a的名稱為_____。

2)裝置甲驗證氣體產(chǎn)物的操作是____。裝置C的作用是____。

3A同學(xué)取出少量乙裝置中實驗結(jié)束后的固體物質(zhì)于另一試管中,加入少量鹽酸,微熱,觀察到黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色,有少量氣泡產(chǎn)生。再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液,震蕩,溶液沒有出現(xiàn)紅色,推斷該條件下生成FeOB同學(xué)卻不同意該結(jié)論,他的理由是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖,試回答下列問題:

已知:①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。

②流程圖中的“1”表示液體,“s”表示固體。

③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水,但氯化鉛能溶于NaCl溶液中,主要發(fā)生反應(yīng):PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。

(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學(xué)式),放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

(2)“浸取反應(yīng)”是在加熱條件下,用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程,主要發(fā)生反應(yīng)的方程式有PbP

PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

除此之外,PbO2還能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________;該浸取過程中Pb與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2可能會與________ (填氣體名稱,下同)、________等混合發(fā)生爆炸。

(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率,當(dāng)溫度高于70℃時,浸取率提高不明顯,可能的原因是________________________________;為了提高浸取率,還可以采取的措施是________________________________________。

(4)在室溫下靜置冷卻3h后,過濾得到的氯化鉛的回收率可達(dá)到85%,過濾后得到的濾液進(jìn)行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣將SO42-進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化,若無此步驟,直接循環(huán)使用,溶液中SO42-濃度過大,則會導(dǎo)致的結(jié)果是________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案