氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再滴加雙氧水，立即出現(xiàn)血紅色，后紅色又褪去呈黃色并伴有氣泡產(chǎn)生，針對該實驗現(xiàn)象，某實驗小組的同學進行了探究
一、現(xiàn)象分析
假設A：氣泡是H2O2分解產(chǎn)生的O2
假設B：氣泡是KSCN被氧化為N2、SO2、CO2等
假設C：紅色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物質(zhì)
二、實驗探究
探究1
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液
溶液不變紅
Fe2+遇SCN-不變紅
②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振蕩
立即出現(xiàn)血紅色
振蕩后不褪色
加入H2O2后溶液中
出現(xiàn)了       (離子符號)
③向②的溶液中繼續(xù)加H2O2溶液
溶液中出現(xiàn)大量氣泡
血紅色褪去
 
④用帶火星的木條檢驗③中的氣體
木條復燃
則假設        成立
 
探究2
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
①取2ml KSCN溶液向其中加入幾滴BaCl2溶液和稀鹽酸
無明顯現(xiàn)象
 
②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2
溶液中出現(xiàn)白色沉淀并有少量氣泡
白色沉淀為BaSO4
③將6%的H2O2溶液加入KSCN固體中，生成的氣體依次通過品紅溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水
 
KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2氣體
三、問題與討論
(1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因                  
(2)探究1中，說明還原性Fe2+         SCN-
(3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是                 
能證明生成了CO2的現(xiàn)象是                        
(4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2與SO42-的物質(zhì)的量比為1:1，試寫出該反應的離子方程式                       
(離子方程式3分,其余每空2分，共15分)
探究1
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液
溶液不變紅
Fe2+遇SCN-不變紅
②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振蕩
立即出現(xiàn)血紅色
振蕩后不褪色
加入H2O2后溶液中
出現(xiàn)  Fe3+     (離子符號)
③向②的溶液中繼續(xù)加H2O2溶液
溶液中出現(xiàn)大量氣泡
血紅色褪去
 
④用帶火星的木條檢驗③中的氣體
木條復燃
假設 A 成立
 
三、問題與討論
(1)生成的FeCl3對H2O2的分解起催化作用
(2) Fe2+>SCN-
(3) 吸收SO2氣體 ，      酸性KMnO4溶液不褪色,澄清的石灰水變渾濁
(4)2SCN-+10 H2O2=N2↑+2CO2↑+SO2↑+SO4-+10H2O

試題分析：本題將探究的方案和設計已經(jīng)給出，著重考查分析問題和解決問題的能力。通過對實驗現(xiàn)象和結(jié)論的分析可以回答相關的問題，應用結(jié)論和氧化還原反應理論可以寫出反應方程式。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅有兩種常見的氧化物：CuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g Cu(OH)2 固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關系曲線，如圖2所示；

則下列分析正確的是（   ）
A．圖1中產(chǎn)物A、B的化學式分別為Cu2O和CuO 
B．圖1整個過程中共生成0.26g水
C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關系的曲線是C 
D．圖1中，A到B過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硬質(zhì)玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球
棉球上滴加的試劑
實驗現(xiàn)象
解釋和結(jié)論
a
 
                                       
棉球變白，微熱后又恢復紅色

b
含酚酞的NaOH溶液
棉球變?yōu)榘咨?br />離子方程式：
                                                                 
c
 
                                     
棉球變?yōu)榘咨?br /> 
結(jié)論：該氣體具有                     性
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置。

實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
a．按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
b．將5．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
c．從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，                                               后，點燃A處酒精燈；
d．充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（1）步驟c中填空
（2）測得反應后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分數(shù)為______________________。實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定

(3)步驟④中煮沸的目的是_____________________________________________。
(4)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是______                           __。
(5)下列有關步驟⑥的操作中說法不正確的是_______________________________。
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
實驗結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成
(6)由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬單質(zhì)A與鹽酸反應生成淺綠色溶液B，同時放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉(zhuǎn)變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B。則：
（1）各物質(zhì)的化學式分別是：A________ ，B________ ，C________ ，D________；
（2）有關反應的離子方程式有：
① B→D___________________________；
② D→B____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________________________（填儀器名稱）。
（2）寫出加入氯水發(fā)生反應的離子方程式____________________。
（3）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是______________________________________
___________________________________________________________________________。
（4）坩堝質(zhì)量為W1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是____________________（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確而最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________________（寫出一種原因即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組利用下列原料和流程制備CuSO4·5H2O。

已知：Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+。
（1）操作①的名稱為____。   ，
（2）若固體①的成分為混合物，則其成分的化學式為____。
（3）將H2O2加入濾液①中，發(fā)生反應的離子方程式為        。
（4）調(diào)pH可選用的藥品為____。
A．NaOH溶液B．CuO C．氨水 D．CuCO3
（5）獲得的CuSO4·5H2O晶體表面附著雜質(zhì)離子，常用酒精洗滌的原因是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
25℃時
pH值
飽和H2S溶液
3.9
SnS沉淀完全
1.6
FeS開始沉淀
3.0
FeS沉淀完全
5.5
 
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為          。
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO4溶液     D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是        ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是        。
（3）操作IV的順序依次為        、冷卻結(jié)晶、        。
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②        。
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為         （填儀器名稱）。
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是                      。
③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是一種與人類關系非常密切的有色金屬。常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定，Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應：2Cu+=Cu2++Cu；大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。
（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應有：
2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2
已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。由此推斷上述反應生成主要沉淀物的化學式是______。
（2）向CuH中加入過量稀HC1，有氣體生成，該反應的離子方程式為______。
（3）將冰銅（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質(zhì)）加入熔劑，在髙溫下吹入空氣，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應生成粗銅。上述兩個反應的化學方程式分別是______、______。
（4）常溫下，向0.20 mol ? L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH = 6時，c(Cu2+)=______mol.L?1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
（5）將0.80 gCuSO4 ? 5H2O樣品加熱分解，其脫水過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。

請確定110°C時固體物質(zhì)的化學式____________。（要求寫出推斷過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )，具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：
（1）濾液X中含有的金屬陽離子是         （填離子符號）。
（2）步驟Ⅲ中可選用         試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）。
A．稀硝酸B．氨水C．氫氧化鈉溶液D．高錳酸鉀溶液
（3）過濾操作中除了玻璃棒、燒杯還需要的玻璃儀器是                       。
（4）步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是                     。
（5）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學方程式為                    。

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同步練習冊答案